Existem três tipos de polaridade e dois tipos de ligações covalentes. Os três tipos são polares, apolares e iônicos. Estes são classificados com base na força entre as ligações químicas que permite a atração de dois elementos específicos entre si. O número de ligações covalentes que um elemento pode formar é determinado pelo número de espaços vazios de elétrons na camada de valência do elemento.
Ligações covalentes não polares vs polares
A diferença entre ligações covalentes não polares e polares é que ligações covalentes não polares são ligações entre elementos que possuem a mesma eletronegatividade, enquanto ligações covalentes polares são ligações entre elementos que possuem eletronegatividade diferente.
As ligações covalentes não polares e as ligações covalentes polares se enquadram na classificação de ligações covalentes. Eles ocorrem em não-metal e dois tipos diferentes de elementos. Esta classificação também informa o compartilhamento e distribuição de elétrons nos dois elementos diferentes e também a eletronegatividade resultante entre eles.
A formação de ligações ocorre quando os elementos se combinam e alguns dos elétrons de um elemento são transferidos para outro. Essa transferência pode resultar em compartilhamento igual de elétrons ou compartilhamento desigual de elétrons. O tipo de ligação que se formará entre esses elementos é determinado pela diferença de eletronegatividade entre eles.
Tabela de comparação entre ligações não polares e covalentes polares
| Parâmetros de comparação | Ligações covalentes não polares | Ligações covalentes polares |
| Definição | As ligações covalentes não polares são ligações entre elementos que possuem a mesma eletronegatividade. | As ligações covalentes polares são ligações entre elementos que possuem eletronegatividade diferente. |
| Nuvem de elétrons | As nuvens de elétrons nessas moléculas não são distorcidas. | A nuvem de elétrons nessas moléculas está distorcida. |
| Acumulação de carga | Não há acúmulo de carga nesses elementos. | Há uma carga acumulada nos pólos desses elementos. |
| Ligação dipolo | As ligações covalentes não polares não têm momento de dipolo. | As ligações covalentes polares têm um momento de dipolo. |
| Força entre as moléculas | Existem forças de atração fracas de Van der Waal entre as moléculas. | Existem forças de atração mais fortes do que as forças de Van der Waal entre as moléculas. |
| Pontos de fusão e ebulição | Esses compostos têm pontos de fusão e ebulição mais baixos do que as moléculas de ligações covalentes polares. | Esses compostos têm pontos de fusão e ebulição mais altos. |
| Conduzindo eletricidade | Esses compostos não conduzem eletricidade. | Esses compostos conduzem eletricidade em solução aquosa. |
O que é ligação covalente não polar?
Quando os elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos, uma ligação química é formada, chamada de ligação covalente apolar. É por isso que os elétrons compartilhados de cada átomo nessas moléculas são os mesmos. Além disso, a eletronegatividade entre esses átomos é quase desprezível.
Em outras palavras, ambos os átomos têm eletronegatividade semelhante e nenhuma separação de carga entre eles. Este tipo de ligação também pode ser formado quando os átomos que compartilham uma ligação polar se organizam de tal maneira que as cargas elétricas entre eles se cancelam. Esse tipo de ligação ocorre entre átomos diferentes ou átomos idênticos que não são metais.
O que é ligação covalente polar?
A ligação que se forma entre dois átomos cujos elétrons não estão uniformemente distribuídos é chamada de ligações covalentes polares. As ligações covalentes polares podem ser consideradas uma linha divisória entre a formação de uma ligação iônica e uma ligação covalente pura. Devido a isso, há sempre um momento de dipolo elétrico nessas moléculas em que as duas extremidades são relativamente negativas ou positivas.
Eles geralmente são formados entre dois átomos que não são metálicos e têm eletronegatividade diferente. Os compostos que possuem esta ligação podem existir como sólidos devido a haver uma maior força de interação. Além disso, os pontos de fusão e ebulição desses compostos são muito altos. Eles podem conduzir eletricidade se dissolvidos em uma solução aquosa. Esses compostos são facilmente solúveis em solventes polares como a água.
Principais diferenças entre ligações não polares e covalentes polares
Conclusão
As ligações covalentes não polares e as ligações covalentes polares são um tipo de ligação covalente. A principal diferença são os átomos necessários para sua formação. Quando os elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos, uma ligação covalente não polar é formada, enquanto quando os elétrons não são uniformemente distribuídos entre dois átomos, uma ligação covalente polar é formada. Ligações covalentes não polares têm forças de atração de Van der Waal fracas entre elas.
As ligações covalentes polares têm forças mais fortes do que as forças de Van der Waal, como ligações de hidrogênio e outras entre elas. Os compostos de ligações covalentes polares também têm pontos de fusão e ebulição mais altos do que os compostos de ligações covalentes não polares devido à maior força de atração entre os átomos das moléculas. As ligações covalentes não polares ocorrem entre átomos diferentes e até mesmo em átomos idênticos que não são metais.
As ligações covalentes polares são geralmente formadas entre dois átomos que não são metálicos com eletronegatividade diferente. Além disso, os compostos de ligações covalentes polares podem conduzir eletricidade em solução aquosa devido à alta mobilidade de seus átomos, enquanto os compostos de ligações covalentes não polares não podem conduzir eletricidade em qualquer estado.
