Pessoas, que são novas na teoria atômica, geralmente consideram os termos 'Órbita' e 'Orbital' iguais. No entanto, este não é o caso. Ambos os termos são muito diferentes um do outro em vários aspectos.
Orbit vs Orbital
A diferença entre Órbita e Orbital é que uma órbita é considerada um caminho definido no qual os elétrons giram, enquanto um Orbital é uma área incerta e as chances de encontrar um elétron aqui são máximas. Órbita é uma área bidimensional ou plana. No entanto, um orbital representa uma área tridimensional onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima.
Você pode pensar nos elétrons em um átomo como planetas do nosso sistema solar, onde o núcleo representa o sol. Esses elétrons tendem a girar em um caminho denominado órbita. Enquanto os elétrons giram em torno de sua órbita, eles costumam seguir todos os princípios que um planeta segue enquanto gira em torno do sol.
De acordo com o princípio da incerteza de Heisenberg, a posição de um elétron não pode ser determinada com precisão. Para representar a posição do elétron dentro de um átomo, o conceito de orbital é introduzido.
No entanto, orbital também não indica a velocidade, direção e posição de um elétron. Mas dá uma ideia precisa de onde um elétron pode estar.
Tabela de comparação entre órbita e orbital (na forma tabular)
| Parâmetro de Comparação | Órbita | Orbital |
|---|---|---|
| Definição | Um caminho no qual os elétrons giram em torno do núcleo de um átomo é chamado de Órbita. | O espaço tridimensional no qual as chances de encontrar um elétron são bastante altas é conhecido como Orbital. |
| Precisão na posição | Ele representa a posição exata de um elétron dentro de um átomo. | Não pode representar a posição precisa de um elétron. |
| Princípio da incerteza | Uma órbita não segue o Princípio da Incerteza de Heisenberg, pois afirma declarar a posição exata de um elétron. | Como um orbital não representa a posição exata de um elétron, ele segue o Princípio da Incerteza de Heisenberg. |
| Forma | Cada órbita possui uma forma circular. | Um orbital tem diferentes formas - esférico, em forma de sino, etc. |
| Designação | As órbitas são definidas pelas letras K, L, M, N, etc. | Orbital é definido principalmente pelo uso das letras s, p, d e f. |
O que é Orbit?
Os elétrons em órbita seguem completamente as leis do movimento de Newton. No entanto, eles não se alinham com o Princípio da Incerteza de Heisenberg.
Um orbital representa o espaço 3D ao redor do núcleo no qual a probabilidade de encontrar um elétron é bastante alta. Segue completamente o Princípio da Incerteza de Heisenberg.
De acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg, não há maneira possível de determinar com precisão o movimento, velocidade e direção de um elétron dentro de um átomo.
A única coisa que você pode obter é uma representação aproximada de onde você pode encontrar um elétron dentro do átomo.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
