Química é um vasto domínio para aprender e os termos necessários podem muitas vezes ser confusos. Embora a nomenclatura possa ser idêntica para muitos termos, suas definições e finalidades são completamente opostas entre si. Dois desses termos são Osmolalidade e Osmolaridade, que parecem excepcionalmente semelhantes, mas variam em propriedades praticamente.
Osmolaridade vs Osmolaridade
A diferença entre osmolalidade e osmolaridade é que osmolaridade é o número de partículas de soluto por peso de solvente em quilogramas, enquanto osmolaridade é o número de partículas de soluto por volume de solução em litros. No entanto, a unidade que mede osmolaridade e osmolaridade é Osmoles ou Osm.
Osmolalidade é definida como o número de osmoles de soluto por quilograma de solvente. A osmolalidade é geralmente calculada quando as condições incluem pressão e temperatura variáveis. Visto que nem a temperatura nem a pressão têm efeito no número de solutos ou no peso do solvente, a osmolalidade pode ser calculada em todas as condições.
A osmolaridade é definida como o número de osmoles do soluto por litro de uma solução. A osmolaridade só é calculada quando as condições incluem pressão e temperatura constantes. Embora o número de solutos seja constante, a temperatura e a pressão podem alterar o volume da solução. Assim, a osmolaridade pode ser calculada apenas em condições favoráveis.
Tabela de comparação entre osmolaridade e osmolaridade
| Parâmetros de comparação | Osmolalidade | Osmolaridade |
| Abreviação | MO | CO |
| Fórmula Usada | Osmolalidade = Osmoles / (Um quilograma de solução) | Osmolaridade = Osmoles / (um litro de solução) |
| Unidade de medida | Osm / Kg | Osm / L |
| Dependência de temperatura e pressão | Não depende de temperatura ou pressão. | Depende da temperatura e da pressão. = |
| Conveniência | Fácil de calcular e prático de usar porque o solvente é constante. | Embora seja fácil de calcular, é difícil determinar o volume da solução, pois pode variar. |
O que é osmolalidade?
A osmolalidade se refere cientificamente à pressão osmótica de uma solução em relação à massa da solução. É definido como o número de osmoles de soluto por quilograma de solvente. Os osmoles são definidos como o número total de moles de partículas presentes nessa solução particular. Essas partículas de soluto podem ser átomos, íons e moléculas, etc. Por exemplo, se você colocar açúcar no café, o açúcar é o soluto e o café é o solvente.
O instrumento usado para medir a osmolalidade de forma prática é o Osmômetro. Existem vários tipos de instrumentos osmômetros disponíveis para calcular a osmolalidade de amostras, incluindo osmômetros de ponto de congelamento, osmômetros de pressão de vapor, etc. Osmometria é uma tecnologia crucial em estudos clínicos. A osmolalidade dos fluidos corporais é geralmente medida por osmometria de depressão do ponto de congelamento. A medição da osmolalidade também é útil ao diagnosticar distúrbios do sódio, distúrbios do potássio, desidratação, envenenamento, inconsistências adrenais, lesões neurológicas, etc.
Com base em sua osmolalidade, as soluções são divididas em três tipos:
O que é osmolaridade?
A osmolaridade é cientificamente a medida da concentração do soluto. É definido como o número de osmoles de soluto por litro de solução. A osmolaridade também é conhecida como concentração osmótica. Assim como a osmolalidade, as partículas de soluto podem ser íons, átomos ou moléculas, etc. Por exemplo, osmolaridade leva à medição da pressão osmótica dessa solução e ajuda a estudar a difusão do solvente através de uma membrana semipermeável. Este processo separa praticamente duas soluções de osmolaridade diferentes.
A osmolaridade decide o estado de hidratação do corpo humano. É importante porque se a osmolaridade ao redor da célula for diferente da própria célula, a célula não pode sobreviver. Essas células só podem sobreviver se os níveis de água estiverem equilibrados. Conseqüentemente, a osmolaridade é necessária para o processo de osmose, de modo que as células podem estourar se atingirem níveis excessivos de água e se comprimirem se perderem muito.
Ao comparar duas soluções com diferentes = osmolaridades, três termos são usados para definir tais soluções distintas:
Principais diferenças entre osmolaridade e osmolaridade
Conclusão
Osmolaridade e osmolaridade são as medidas da concentração de soluto de uma solução. Praticamente, há pouca ou nenhuma diferença entre os valores absolutos das duas medições. Conseqüentemente, tanto a osmolaridade quanto a osmolaridade são geralmente usadas de forma intercambiável, embora definam unidades de medida diferentes.
Em experimentos científicos, a osmolaridade é preferida à osmolaridade devido às propriedades coligativas, como pressão osmótica, pressão de vapor e depressão do ponto de congelamento, etc., porque essas propriedades não afetam a massa do soluto ou do solvente. Como resultado, as observações feitas são muito precisas. Além disso, a osmolalidade também independe da pressão e da temperatura. Portanto, é um método favorável. Também para soluções diluídas como leite adulterado, detergentes, etc., a osmolaridade e osmolaridade são numericamente os mesmos valores.
A osmolaridade também pode ser usada para calcular a osmolaridade. Isso torna o cálculo experimental da osmolaridade irrelevante, pois não há necessidade de fazê-lo. Embora a osmolaridade e a osmolaridade tenham suas diferenças, elas são quase sempre semelhantes. Para um estudo ou experimento regular que não se baseia diretamente em nenhum dos dois, simplesmente não há diferença entre os dois termos. Esta é a principal razão pela qual esses dois termos são freqüentemente confundidos.
