A oxidação e a combustão são ensinadas em classes muito baixas e os tópicos são sempre discutidos entre si. A combustão precisa de oxigênio para cumprir a reação. A oxidação ocorre quando o oxigênio é adicionado ao composto. A combustão ocorre na presença de um agente oxidante, que também pode ser oxigênio.
Oxidação vs Combustão
A diferença entre a oxidação e a combustão é que a oxidação ocorre quando o oxigênio é adicionado ao composto, mas a combustão ocorre quando o composto é queimado na presença de oxigênio. A combustão ocorre quando o composto muda na presença de oxigênio. O estado de oxidação aumenta durante o processo de oxidação.
A oxidação é o processo em que o composto perde elétrons durante a reação. Isso aumenta o estado de oxidação do produto químico. A oxidação é o processo em que não há oxigênio puro, mas a reação perde alguns elétrons. A perda de elétrons aumenta o estado do estado de oxidação.
A combustão é o processo de queima dos compostos. O composto reage com o oxigênio e o produto é liberado na forma de calor e luz. Os produtos finais contêm óxidos. Os produtos finais da combustão às vezes são uma reação de oxidação. As reações de combustão também podem ser consideradas reações exotérmicas, pois os produtos são liberados na forma de calor e luz.
Tabela de comparação entre oxidação e combustão
| Parâmetros de comparação | Oxidação | Combustão |
| Oxigênio | Às vezes | Sempre |
| Elétrons | Perda | Adição |
| Fim | produtos | Luz e calor |
| Produz | Produto final | Óxidos |
| Outras Reações | Reação eletroquímica | Reação exotérmica |
| Relação | Não leva à combustão. | Isso leva ao processo de oxidação. |
O que é oxidação?
A oxidação é um processo em que os compostos perdem elétrons durante a reação. O processo que sofre oxidação não tem presença ou adição de oxigênio no processo. Este é um dos motivos pelos quais o processo é denominado oxidação. Os compostos perdem um ou mais elétrons no processo, e a perda de elétrons é chamada de oxidação.
O estado de oxidação aumenta durante o processo. O elétron é removido dos compostos que fazem parte da reação. O processo de oxidação também pode ser denominado perda de elétrons. A reação oposta da oxidação é a redução. Quando um composto é oxidado com oxigênio, é denominado como o composto principal oxidado.
Um processo sofre oxidação e, em seguida, também sofre redução. Redução e oxidação trabalham lado a lado. Duas semi-reações formam uma reação completa. O deslocamento do metal é um bom exemplo do processo de oxidação. Ele mostra duas semi-reações e metais deslocados na reação. Um composto será oxidado e o outro será reduzido.
Inicialmente, o composto foi combinado com oxigênio, mas depois, o significado e o processo mudaram. Isso mudou a definição da reação de oxidação. Esse processo existia antes da invenção dos elétrons, e depois da invenção dos elétrons, deu um salto no processo e confirmou que a reação de oxidação é a transferência de elétrons ou perda de elétrons.
O que é combustão?
Combustão é o processo no qual o composto reage com o oxigênio e traz o produto. Os produtos são sempre óxidos. Esta palavra significa queimar. A reação pode ser feita em altas temperaturas. Ele libera energia durante a reação, que é liberada na forma de calor e luz. A reação de combustão mostra chamas à medida que os compostos são queimados durante a reação.
O metano é o melhor exemplo para ver a reação de combustão. Ele reage com o oxigênio atmosférico e produz uma chama durante a reação. Produz energia que pode ser transportada em eletricidade. A energia também pode ser usada para cozinhar alimentos ou para aquecer a água.
Os produtos são denominados óxidos. O metano é um hidrocarboneto devido ao qual os óxidos são hidrogênio e carbono.
Os óxidos são dióxido de carbono e água. Existem muitos tipos de combustão disponíveis. Eles são combustão completa ou combustão incompleta e muito mais variedade de combustão. As reações exotérmicas são reações de combustão.
A chama não criará um incêndio, pois a chama apenas indica os produtos da reação. A diferença nos tipos de produtos que a reação deixa para trás. Os óxidos têm alto potencial e reagem com o oxigênio atmosférico ou compostos puros e emitem chamas. Este processo também é usado para destruir coisas perigosas.
Principais diferenças entre oxidação e combustão
Conclusão
Existem duas semi-reações nas quais dois compostos sofrem oxidação e redução, que formam uma reação completa. As reações eletroquímicas são reações de oxidação. Este é um dos motivos pelos quais o processo é denominado oxidação. O processo de oxidação também pode ser denominado como uma perda de elétrons. Quando um composto é oxidado com oxigênio, é denominado como o composto principal oxidado.
A mudança de definição foi difícil de se adaptar porque os elétrons criaram uma dúvida. Este é um dos motivos pelos quais o processo é denominado oxidação. Os compostos perdem um ou mais elétrons no processo, e a perda de elétrons é chamada de oxidação. Redução e oxidação trabalham lado a lado. Duas semi-reações formam uma reação completa.
A combustão ocorre quando o composto reage com o oxigênio atmosférico e produz uma chama durante a reação. Os óxidos têm alto potencial. Ele libera energia durante a reação, que é liberada na forma de calor e luz. Os óxidos são dióxido de carbono e água. A combustão é a adição de elétrons.
Processo no qual o composto reage com o oxigênio e traz o produto. Os produtos são sempre óxidos. A reação de combustão mostra chamas à medida que os compostos são queimados durante a reação. A energia também pode ser usada para cozinhar alimentos ou para aquecer a água.
