A oxidação e a redução são reações químicas muito importantes que ocorrem ao nosso redor o tempo todo. Quando um composto covalente perde componentes eletrônicos, ele se torna mais carregado positivamente e o processo é chamado de oxidação. A redução é o oposto da oxidação, pois durante o processo um composto ganha eletrônica e torna-se mais carregado negativamente. A redução e a oxidação são mais comumente conhecidas como reação redox, pois a transferência de elétrons ocorre entre as espécies químicas (uma perda e um ganho).
Oxidação vs Redução
A diferença entre a oxidação e a redução é que a oxidação ocorre quando um composto químico ganha oxigênio ou perde hidrogênio. Isso significa que a carga positiva do composto aumenta. Por outro lado, a redução é a reação química oposta de oxidação onde um composto químico ganha hidrogênio ou elétrons e sua carga negativa aumenta.
A oxidação é uma reação química em que um átomo ou molécula de uma espécie química perde elétrons (um ou mais) e torna-se mais carregado positivamente. Essa reação química aumenta o estado de oxidação e o número de oxidação das espécies químicas que estão sofrendo oxidação. O oxigênio nem sempre está envolvido no processo de oxidação, mas às vezes pode fazer com que as espécies percam elétrons.
Redução é uma reação química em que um átomo ou uma molécula de uma espécie química ganha elétrons (um ou mais) e torna-se mais carregado negativamente. Essa reação química diminui o estado de oxidação e o número de oxidação das espécies químicas que estão sofrendo redução. Um agente oxidante sofre redução à medida que oxida outra espécie química envolvida na reação e se reduz.
Tabela de comparação entre oxidação e redução
| Parâmetros de comparação | Oxidação | Redução |
| Definição | A oxidação se refere ao ganho de oxigênio ou perda de hidrogênio de um composto. | A redução se refere ao ganho de hidrogênio ou perda de oxigênio de um composto. |
| Elétrons | Na oxidação, um composto covalente libera elétrons para o ambiente. | Na redução, um composto covalente ganha elétrons do ambiente. |
| Agentes | Os agentes oxidantes comuns são o peróxido de hidrogênio e o ozônio. | Os agentes redutores comuns são compostos que contêm metais como potássio, bário, cálcio, etc. e um H− íon. |
| Cobrar | Na oxidação, a carga positiva aumenta à medida que perde elétrons. | Na redução, a carga negativa aumenta à medida que ganha elétrons. |
| Número de oxidação | A oxidação leva a um aumento no número de oxidação. | A redução leva a uma diminuição no número de oxidação. |
O que é oxidação?
A definição de oxidação mudou com o tempo e a mais recente em palavras simples define um processo em que uma espécie química perde elétrons e se torna mais positiva. Tornar-se mais positivo não significa necessariamente ter uma carga positiva. Por exemplo, se um íon X4- passa pelo processo de oxidação e perde dois elétrons torna-se X2-. Isso significa que se torna mais positivo quando o estado de oxidação (-2) é maior do que (-4), mas não carrega uma carga positiva.
Se voltarmos à história das reações químicas, o gás oxigênio (O2) foi um dos mais antigos agentes oxidantes conhecidos. Desde a adição de O2 em uma reação química que levou à perda de elétrons de outra espécie química, a oxidação foi definida como um processo onde a presença de O2 foi crucial. Quando o ferro se combinou com a água para formar óxido de ferro / ferrugem, essa definição tornou-se mais predominante.
Mas, a oxidação de uma espécie química pode ou não conter necessariamente gás oxigênio. Por exemplo, quando o etanol forma etanal, ele perde um átomo de hidrogênio e o processo ainda é considerado oxidação. Portanto, a presença de gás oxigênio em particular não é necessária para a oxidação. Enquanto uma espécie química perde elétrons e seu estado de oxidação aumenta, ocorre a oxidação.
Exemplo de reação de oxidação: 2 KI + H2O2 → I2 + 2 KOH (oxidação de iodeto). Aqui, o número de oxidação do iodeto muda de (-1) para (0).
O que é redução?
A redução é a reação oposta à oxidação. Isso porque os elétrons perdidos de uma espécie química são obtidos por outra espécie que passa por redução. Durante a redução, um ou mais elétron é ganho por um átomo ou uma molécula e torna-se mais carregado negativamente. Quando uma espécie está passando por redução, o estado de oxidação desse composto diminui.
Novamente, podemos ter a confusão de que um composto químico ou um íon terá uma carga negativa após a redução. Por exemplo, se um íon X4+ passa pelo processo de redução e ganha dois elétrons torna-se X2+. Isso significa que se torna mais negativo, pois (+2) o estado de oxidação é menor que (+4), mas não carrega uma carga negativa. Portanto, o processo de redução não significa necessariamente uma carga negativa. Redução significa o ganho de elétrons e um agente redutor é responsável por essa transferência de um elétron para uma espécie.
Considere um exemplo, ZnO + C → Zn + CO (redução do óxido de zinco). Aqui, o número de oxidação do zinco muda de (+2) para (0). Isso significa que ele ganhou elétron e foi reduzido.
Principais diferenças entre oxidação e redução
Conclusão
Os processos de oxidação e redução são complementares. Em uma reação química, quando um composto químico libera um ou mais elétrons, isso é chamado de oxidação. Esses elétrons perdidos podem ser obtidos por outro composto químico que supostamente sofreu redução. Um agente oxidante facilita o processo de oxidação, enquanto um agente redutor facilita o processo de redução.
O próprio agente oxidante passa por redução e oxida outra espécie e o próprio agente redutor sofre oxidação e reduz outra espécie. Os exemplos comuns de um agente de oxidação são ozônio, oxigênio, halogênio, etc. e exemplos comuns de um agente de redução são metais terrosos e compostos de sulfito.
