A pressão é usada para aplicar alguma força a fim de mover algo para a frente. É usado tanto na física quanto na química. Existem diferentes tipos de pressões e cada uma tem sua própria definição, vantagens, desvantagens e características únicas. Tanto a Pressão Parcial quanto a Pressão de Vapor são usadas em ciências e são comuns em todos os currículos dos países.
Pressão parcial vs pressão de vapor
A diferença entre a pressão parcial e a pressão de vapor é que a pressão parcial usa gás individual e eles estão sozinhos, enquanto a pressão de vapor contém a pressão exercida pelo vapor no estado líquido condensado. A pressão parcial usa a pressão para exalar o gás. Mas a pressão de vapor usa um fenômeno de equilíbrio. E seu estado de trabalho é muito diferente.
A pressão parcial é usada para lidar com pressão e gases. Podemos até encontrar pressão parcial para todos os elementos da química. Às vezes, não podemos realmente chamar de pressão parcial. Depende do tipo de razão molar do reservatório de gás que usamos. A fórmula para pressão parcial é P = P1 + P2 + P3. A pressão aumentará dependendo do problema com o qual lidamos.
Podemos simplesmente explicar o conceito de pressão de vapor por água fervente. Será muito útil entender o conceito de maneira rápida e fácil. Quando fervemos a água em altitudes mais elevadas, a pressão de vapor costumava ser baixa ali, de modo que a água ferve mais rápido e atinge 100 graus mais rápido. A fórmula para a pressão de vapor é P solução = X solvente * P solvente.
Tabela de comparação entre pressão parcial e pressão de vapor
| Parâmetros de comparação | Pressão parcial | Pressão de vapor |
| Fórmula | P = P1 + P2 + P3 | Solução P = solvente X * solvente P |
| Lei | Lei de Dalton | Lei de Raoult |
| Estágio | Sólido e Líquido | Gás |
| Cálculo | Fração Mole do Soluto | Fração Mole do Gás |
| Dependência | Independente | Dependente |
O que é pressão parcial?
Em palavras simples, podemos definir a pressão parcial como um recipiente cheio de muitos gases. Cada gás é usado para exercer pressão. O recipiente que contém qualquer parte do gás dentro dele é chamado de pressão parcial. Tem uma lei separada chamada Lei da Pressão Parcial de Dalton. É usado em tópicos de química e física. Ele vem na categoria de diferentes tipos de pressões.
É usado principalmente para medir a atividade termodinâmica das moléculas do gás. O símbolo usado para pressão parcial é P ou p. O símbolo p é usado como um subscrito para identificar a pressão. Seus recursos também são usados em biologia.
É muito importante porque nos ajuda a prever o movimento das moléculas de gás. Porque os gases costumavam pressionar em duas extremidades e as regiões conectadas. A pressão parcial no líquido pode ser definida como que o gás estaria em uma posição de equilíbrio em contato com o líquido. Podemos aumentar a pressão parcial simplesmente diminuindo seu volume. Os reagentes contêm dois moles de gases, de modo que a pressão do reagente será elevada ao quadrado.
O que é pressão de vapor?
Quando colocamos um líquido em um recipiente, ele se aquece e as moléculas são vistas e se movem em diferentes direções com alta velocidade. A razão para isso é a energia cinética contida naquele líquido. Por outro lado, as moléculas do líquido sobem e ocupam as superfícies do líquido. Este processo é chamado simplesmente de Evaporação. As moléculas que surgem na superfície do líquido são chamadas de Vapor.
A pressão de vapor pode ser algumas vezes chamada de pressão de equilíbrio de vapor. Existem muitas características da pressão de vapor. A temperatura atua como o principal aspecto que afeta a pressão de vapor. Quando aumentamos a temperatura, a pressão do vapor também aumenta. O processo de evaporação dependerá de dois fatores a seguir, como natureza do líquido e o efeito da temperatura. Ele contém a Lei da Expressão de Raoult.
Quando tivermos o ponto de ebulição mais alto, seremos capazes de atingir a pressão de vapor mais baixa. Está relacionado à evaporação. É novamente usado em química e física. O éter dietílico é a pressão de vapor mais alta em química. As moléculas que contêm as forças intermoleculares mais fortes são consideradas a pressão de vapor mais baixa em Química.
Principais diferenças entre pressão parcial e pressão de vapor
Conclusão
Tanto a pressão parcial quanto a pressão de vapor são usadas na ciência no campo da física e da química. Você também deverá estudá-lo em seus estudos superiores. Lá você receberá estudos de caso e documentos para lidar. É um dos conceitos importantes da ciência. É um conceito básico e todo aluno deve ter um entendimento claro para prosseguir.
Mesmo que você planeje estudar física em seus estudos superiores, será necessário ter algum conhecimento desse conceito e vice-versa. Usando a fórmula para essas duas pressões, seríamos capazes de resolver muitos problemas e outros conceitos da ciência. Este conceito seria muito interessante se usarmos alguns exemplos para aprender. Isso nos ajudará a entender, e nunca o esqueceremos nesta vida.
