A maioria das várias ligações covalentes são determinadas por eletronegatividade. Quando um átomo exibe eletronegatividade, é mais provável que atraia um par de elétrons compartilhados em vez de outro par de elétrons. Por ser uma tendência, não tem unidades. É possível identificar se uma determinada ligação é iônica ou covalente por natureza, calculando a diferença na eletronegatividade entre os dois átomos que participam da ligação.
Ligações covalentes polares vs não polares
A diferença entre as ligações covalentes polares e não polares é que existem eletrodos positivos e negativos nas ligações covalentes polares, enquanto as ligações covalentes não polares não têm pólos. Quando se trata de ligações covalentes, as ligações covalentes polares trocam elétrons de maneira desigual, enquanto as ligações covalentes não polares compartilham elétrons uniformemente.
Uma ligação covalente polar é definida como uma ligação em que a diferença na eletronegatividade entre os átomos está entre 0,4 e 1,7. É definida como uma ligação covalente na qual a atração dos átomos pelos elétrons não é uniforme, de modo que o compartilhamento de elétrons entre eles é desigual. Ao contrário das ligações covalentes simétricas, as ligações covalentes polares (também chamadas de ligações polares) têm uma distribuição de elétrons assimétrica por toda a molécula.
Uma ligação covalente apolar é um tipo de ligação covalente em que os elétrons de ligação são igualmente compartilhados entre dois átomos. A distribuição da carga elétrica entre os dois átomos é equilibrada em uma conexão covalente apolar. A molécula de Cl2 tem densidade de elétrons simétrica porque os elétrons compartilhados pelos dois átomos de cloro em uma única conexão covalente são uniformemente distribuídos entre eles.
Tabela de comparação entre ligações covalentes polares e não polares
| Parâmetros de comparação | Ligações covalentes polares | Ligações covalentes não polares |
| Estado físico | Sólidos. | Principalmente em gases, menos existência de líquido |
| Solubilidade | Insolúvel ou menos solúvel. | Altamente solúvel. |
| Condutividade | Eles conduzem eletricidade. | Eles não contêm nenhuma partícula carregada |
| Pontos de ebulição e fusão | Alto | baixo |
| Formado | A ligação é formada entre átomos com diferentes eletronegatividades. Por exemplo, H2O, HCl e NH3. | É feito de átomos idênticos. Por exemplo, Cl2, O2, N2 e assim por diante. |
O que são ligações covalentes polares?
A ligação covalente polar é um tipo de conexão que permite o compartilhamento desigual. A ligação covalente polar é um tipo de conexão química em que dois átomos compartilham um par de elétrons desigualmente. Os elétrons não são igualmente compartilhados em uma conexão covalente polar porque um átomo passa mais tempo com os elétrons do que o outro.
Um átomo tem uma atração maior do que o outro e atrai elétrons em conexões covalentes polares. Quando os elétrons passam mais tempo com um único átomo, o átomo torna-se um tanto carregado negativamente. Uma carga parcial positiva é transportada por um átomo que passa menos tempo com os elétrons. Em vez de "polar covalente", use "extrator covalente", o que significa que um átomo tem maior "atração" nos elétrons do que o outro.
Um átomo passa mais tempo com os elétrons do que o outro em uma conexão covalente polar. A ligação covalente polar é uma conexão química na qual dois átomos trocam um par de elétrons desigualmente devido a diferenças em suas eletronegatividades.
O que são ligações covalentes não polares?
As ligações covalentes não polares são ligações químicas criadas quando os elétrons são compartilhados igualmente entre dois átomos. O número de elétrons compartilhados por átomos vizinhos será o mesmo em um átomo então. Como a diferença na eletronegatividade é tão pequena, a ligação covalente também é chamada de ligação apolar. eu
t também implica que não há lacuna de carga entre os dois átomos ou que a eletronegatividade de ambos os átomos é semelhante. Também é possível que átomos que compartilham uma ligação polar se organizem de tal forma que suas cargas elétricas tendam a se anular, o que é chamado de ligação assimétrica.
Uma ligação covalente apolar pode se formar entre dois átomos de não metal que são idênticos um ao outro ou entre átomos que são diferentes um do outro. Uma ligação covalente apolar é aquela em que a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados é menor que 0,5.
Principais diferenças entre ligações covalentes polares e não polares
Conclusão
A eletronegatividade dos átomos em uma conexão covalente decide quem terá uma atração mais forte sobre os elétrons que compartilham. Como todos os átomos têm eletronegatividades distintas, uma ligação covalente apolar só pode se formar quando dois dos mesmos átomos estão ligados. Uma molécula covalente simétrica e eletricamente neutra não polar. Em suas moléculas, não há separação de cargas. Uma molécula covalente polar não é eletricamente neutra e é simétrica. A separação de cargas ocorre.
Os átomos atraem elétrons com igual força quando são apolares e covalentes porque o compartilhamento de elétrons é igual. Como o compartilhamento de elétrons em uma conexão covalente polar é desigual, o elétron é atraído para o átomo mais eletronegativo. O átomo que mais atrai elétrons fica levemente carregado negativamente, enquanto o outro átomo fica levemente carregado positivamente. A eletronegatividade de um átomo é a força com a qual ele atrai elétrons para si. Os valores de eletronegatividade dos dois átomos envolvidos em uma ligação influenciam a polaridade dessa conexão.
