O nitrato de amônio e o sulfato de amônio referem-se a dois compostos químicos cristalinos freqüentemente confundidos um com o outro. O primeiro, entretanto, é um composto de amônia e ácido nítrico, enquanto o último é um sal inorgânico de enxofre e nitrogênio. É, portanto, importante diferenciar entre os dois para evitar quaisquer efeitos colaterais perigosos do uso indevido desses produtos químicos.
Nitrato de amônio vs sulfato de amônio
A diferença entre nitrato de amônio e sulfato de amônio é que nitrato de amônio se refere ao composto químico de amônia e ácido nítrico. Por outro lado, o sulfato de amônio se refere ao sal inorgânico de enxofre e nitrogênio. Outra diferença significativa entre os dois produtos químicos está em seu uso. O nitrato de amônio, quando combinado com álcool, pode ser usado para criar itens explosivos. O sulfato de amônio, entretanto, pode ser usado como aditivo alimentar, pois é um composto seguro.
O nitrato de amônio se refere a um composto químico composto de amônia e ácido nítrico. Sua fórmula é NH₄NO₃ e possui massa molar de 80,043 g / mol. O nitrato de amônio dissolve-se facilmente em água e é higroscópico como um sólido. O uso mais significativo do nitrato de amônio é como fertilizante rico em nitrogênio na agricultura.
Sulfato de amônio refere-se ao sal inorgânico de enxofre e nitrogênio. Sua fórmula é (NH +) ₂SO4 e tem uma massa molar de 132,14 g / mol. O sulfato de amônio é solúvel em água. O uso mais proeminente do sulfato de amônio é como fertilizante do solo. Além disso, o sulfato de amônio pode ser usado como aditivo alimentar, pois é um composto seguro.
Tabela de comparação entre nitrato de amônio e sulfato de amônio
| Parâmetros de comparação | Nitrato de amônio | Sulfato de amônia |
| Definição | O nitrato de amônio se refere a um composto químico composto de amônia e ácido nítrico. | Sulfato de amônio refere-se ao sal inorgânico de enxofre e nitrogênio. |
| Fórmula química | NH₄NO₃ | (NH₄) ₂SO₄ |
| Massa molar | 80,043 g / mol | 132,14 g / mol |
| Aplicação prática | Tem aplicação prática como componente em explosivos. | Tem aplicação prática como fertilizante em solos alcalinos. |
| Nível de Perigosidade | É um produto químico mais perigoso em comparação ao sulfato de amônio. | É um produto químico mais seguro em comparação ao nitrato de amônio. |
O que é nitrato de amônio?
O nitrato de amônio se refere a um composto químico composto de amônia e ácido nítrico. Sua fórmula é NH₄NO₃ e possui massa molar de 80,043 g / mol. Com densidade de 1,72 g / cm³, o nitrato de amônio dissolve-se facilmente na água. Como um sólido, o nitrato de amônio é higroscópico. É um sal incolor e cristalino.
Embora o nitrato de amônio não seja explosivo por si só, pode formar substâncias perigosas quando combinado com combustíveis como óleo combustível ou pó de alumínio. Alguns exemplos de explosivos que consistem em nitrato de amônio como componente são ANFO, DBX, Astrolite e Amatex. Além disso, explosivos à base de nitrato de amônio entraram em uso durante vários ataques terroristas, como os atentados de 2011 em Delhi e as explosões de 2013 em Hyderabad.
Em um cenário mais geral, o nitrato de amônio tem aplicação prática em compressas frias devido à sua propriedade endotérmica. Outro uso do nitrato de amônio é como um intensificador rico em nitrogênio na agricultura. O nitrato de amônio é um bom intensificador para plantas em solo ácido. Ajuda a fornecer os nutrientes e minerais necessários para o crescimento das plantas.
O armazenamento, a segurança e o manuseio do nitrato de amônio requerem extrema atenção e consciência. A razão para o mesmo é que o sal é uma substância potencialmente perigosa. Além disso, a fabricação de nitrato de amônio deve ser realizada apenas por profissionais da indústria.
O que é sulfato de amônio?
Sulfato de amônio refere-se ao sal inorgânico de enxofre e nitrogênio. Sua fórmula é (NH +) ₂SO4 e tem uma massa molar de 132,14 g / mol. Com densidade de 1,72 g / cm³, o sulfato de amônio é solúvel em água, mas não em álcool ou acetona. É um sal cristalino sem cheiro e com sabor salgado. A reação do sulfato de amônio com substâncias alcalinas libera amônia como gás.
O uso mais comum de sulfato de amônio é como intensificador de solos alcalinos. Seu uso como herbicida também é bem conhecido. O sulfato de amônio queima as folhas das plantas, enfraquecendo-as para fácil remoção ou matando-as imediatamente. Ele também tem uso na fabricação de materiais retardadores de chamas e placas de circuito impresso.
O sulfato de amônio tem aplicação prática como aditivo devido à sua natureza relativamente inofensiva. A propriedade de ativação do fermento deste composto inorgânico ajuda o pão produzido industrialmente a crescer. Durante o processo de purificação, o sulfato de amônio desempenha um papel importante no desenvolvimento de vacinas. Um exemplo é a vacina Dtap, que usa sulfato de amônio para esse propósito específico.
O uso de sulfato de amônio deve ser feito com o máximo cuidado, pois pode ser perigoso para as pessoas e para o meio ambiente. Problemas como irritação e inflamação graves do trato respiratório quando inalados e coceira, vermelhidão ou dor quando em contato com a pele / olhos podem ser prejudiciais. Assim, deve-se tomar as medidas de segurança necessárias, como o uso de respirador pessoal e óculos de segurança química ao usar sulfato de amônio.
Principais diferenças entre nitrato de amônio e sulfato de amônio
Conclusão
Resumindo, o nitrato de amônio e o sulfato de amônio são produtos químicos de propriedades variadas. Embora os dois sejam semelhantes em termos de cor, densidade e solubilidade, eles diferem na composição química, massa molar, aplicações práticas e semelhantes.
O nitrato de amônio é um sal mais perigoso do que o sulfato de amônio. Enquanto o sulfato de amônio tem aplicação prática como aditivo alimentar e melhorador do solo, o nitrato de amônio tem uso proeminente como componente em explosivos. Apesar das diferenças, é necessário tomar medidas de precaução ao lidar com qualquer um dos dois compostos químicos.
