A química seria incompleta sem a interação entre os ácidos de Lewis e as bases de Lewis. A teoria do ácido de Brønsted-Lowry moldou a química. G.N. Lewis, em 1923, sugeriu que há transferência de elétrons e não de prótons. Essa teoria ajudou os químicos a prever uma gama mais ampla de reações entre ácidos e bases.
Ácido de Lewis vs Base
A diferença entre o ácido de Lewis e a base é a capacidade de contribuir ou receber elétrons. O ácido de Lewis é uma divisão química. Ele tem uma concha eletrônica vazia e é competente para adquirir um conjunto de elétrons. Eles formam uma ligação covalente ao obter elétrons. Por outro lado, a base de Lewis é uma divisão química que distribui seu único par de elétrons. A base de Lewis tem uma cápsula eletrônica completa. Eles têm um conjunto extra de um elétron que não está emaranhado em nenhuma ligação.
O ácido de Lewis tem conchas vazias e existem rotuladas como eletrófilos. É uma espécie atraída para um núcleo rico em elétrons. Os ácidos de Lewis têm energia inferior, pois têm conchas vazias. Quase todos os cátions fazem parte das espécies de ácidos de Lewis. Se uma molécula, íon ou átomo tiver um conjunto deficiente de elétrons do octeto, eles se comportarão como um ácido de Lewis.
A Base de Lewis tem conchas abundantes e elas existem rotuladas como nucleófilos e têm um nível de energia mais alto do que os ácidos de Lewis. Eles avançam com uma carga positiva com seu único conjunto de elétrons. Quase todos os ânions são parte das espécies de base de Lewis. Se uma molécula, átomo ou íon tiver um conjunto Solitário de um elétron, eles se comportam como Base de Lewis.
Tabela de comparação entre o ácido de Lewis e a base
| Parâmetros de comparação | Ácido de Lewis | Base Lewis |
| Energia | As espécies químicas têm energia inferior. | A energia química tem maior energia. |
| Íons | Quase todos os cátions fazem parte das espécies de ácidos de Lewis. | Quase todos os ânions são parte das espécies de base de Lewis. |
| Termo conhecido | Eletrófilo | Nucleófilo |
| Característica | Mostrar recursos termodinâmicos ao formar adutos. | Mostrar recurso cinético. |
| Elétrons na camada externa | Conjunto deficiente de elétrons em suas camadas externas | Conjunto extra de elétrons livres em suas camadas externas. |
O que é um ácido de Lewis?
No início de 1916, Lewis propôs que os átomos se comprimissem em uma estrutura química pela distribuição dos elétrons. De acordo com Gilbert N. Lewis, o ácido pode atrair um conjunto de elétrons de uma segunda molécula e completar uma forma estável para um de seus átomos.
Um ácido de Lewis não é automaticamente um ácido de Brønsted-Lowry. Quando um único elétron de cada átomo é doado, isso é chamado de ligação covalente. Quando um e outro elétron se aproximam de um dos átomos, isso é chamado de ligação coordenada.
O ácido de Lewis fica confinado à classificação planar trigonal. Eles são diversos e reagem com a Base de Lewis para dar forma aos adutos. O ácido de Lewis afirma a característica termodinâmica da formação de adução.
Os ácidos de Lewis podem ser ainda mais diferenciados com base na dureza e suavidade. Dureza significa que eles são não polarizáveis.
Com base na dureza, ácidos: Boranos, cátions de metal alcalino, H +
Com base na suavidade, ácidos: Ni (0), Ag +
Alguns exemplos de ácidos de Lewis simples:
Os organoboranos e trihaletos de boro são alguns dos ácidos de Lewis simples. Ilustração: BF3 + F− → BF4−
Às vezes, o ácido de Lewis pode garantir duas bases de Lewis:
Exemplo: SiF4 + 2 F− → SiF62− (hexafluorossilicato)
Alguns exemplos de ácidos de Lewis complexos:
Às vezes, alguns dos compostos químicos requerem ativação adicional. Eles precisam disso antes de produzir o aduto ao reagir com a Base de Lewis.
Aplicação de ácidos de Lewis:
O que é uma Base Lewis?
A teoria ácido-base de Brønsted-Lowry afirma que sempre que um ácido e uma base respondem um com o outro, o ácido configura sua base conjugada. A Base, por outro lado, troca um próton e configura seu ácido conjugado.
A Teoria de Lewis foi estabelecida com base na estrutura eletrônica. A Base de Lewis pode distribuir um conjunto de elétrons para H + (próton), e sua base conjugada da teoria ácido-base de Brønsted-Lowry é formada pela perda de H +. Então, olhando para a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry e a Teoria de Lewis, uma base de Lewis também pode ser classificada como uma base de Brønsted-Lowry.
As aminas convencionais (amônia), piridina e derivados e alquilaminas são bases de Lewis. A Base de Lewis tem a órbita molecular ocupada mais alta, e eles afirmam a característica cinética da formação de adução.
As bases de Lewis podem ser ainda mais diferenciadas com base na dureza e suavidade. Suavidade significa que são polarizáveis e maiores.
Bases duras: Água, cloreto, amônia, aminas.
Bases suaves: Monóxido de carbono, tioéteres.
Aplicação das Bases de Lewis:
Os doadores de pares de elétrons que dão forma aos compostos por meio de elementos adaptativos conclusivos são vistos como bases de Lewis. Eles são ainda conhecidos como Ligantes. Assim, a aplicação das Bases de Lewis reside amplamente na formação de catalisadores metálicos. Como as bases de Lewis formam muitas ligações com os ácidos de Lewis, elas se tornam multidentadas (agentes quelantes).
As empresas farmacêuticas dependem de Chiral Lewis Bases, pois distribuem quiralidade em um catalisador. Esta propriedade facilita a formação de catálise assimétrica que é importante para a produção de produtos farmacêuticos.
Principais diferenças entre o ácido e a base de Lewis
Conclusão
O ácido de Lewis aceita um conjunto de elétrons e a base de Lewis distribui elétrons. O ácido e base de Arrhenius, o ácido e a base de Brønsted podem ser observados como base de Lewis ou ácido de Lewis. A força de uma base de Lewis depende do fator pKa. Se um ácido conjugado tiver um fator pKa mais alto, ele dará origem a uma base mais resistente.
Atualmente, poucas técnicas foram desenvolvidas para prever a acidez de Lewis. Tanto o ácido como a base de Lewis são espécies químicas que interagem entre si para formar compostos. Eles são espécies que reagem entre si para formar adutos de Lewis. O ponto principal da reação é o desenvolvimento do aduto.
