Um elemento químico compreende várias unidades que têm suas propriedades, funções e química independentes com unidades diferentes de seus tipos ou de outro. É por causa desses pequenos segmentos que um elemento tem suas funções, aspectos e usos exclusivos. Dois deles são- 1. Átomo 2. Íon.
Atom vs Ion
A principal diferença entre um átomo e um íon é que o átomo é eletricamente neutro e um íon é eletricamente carregado. A razão por trás da carga elétrica neutra de um átomo é a presença de um número igual de prótons e elétrons. Por outro lado, um íon tem uma carga positiva ou negativa independente.
O menor conteúdo de um elemento químico é chamado de átomo que constitui prótons, elétrons e nêutrons. Quase toda a massa de um átomo é responsável por causa do núcleo. As partículas com carga positiva presentes em um átomo são chamadas de prótons, as partículas com carga negativa são chamadas de elétrons e as sem carga são chamadas de nêutrons.
Um íon é a parte de um elemento químico que possui uma carga elétrica líquida. Um íon não tem um número igual de elétrons e prótons, e é por isso que possui uma carga elétrica líquida. Um íon é de dois tipos - (1) cátion (2) ânion. Um íon com carga positiva que contém elétrons limitados é chamado de cátion. Um íon com carga negativa que contém elétrons excedentes é denominado ânion. Tanto os cátions quanto os ânions têm cargas opostas e, portanto, atraem-se mutuamente, e seu produto resultante é um composto iônico.
Tabela de comparação entre átomo e íon
| Parâmetros de comparação | Átomo | Íon |
| Definição | O menor conteúdo de um elemento químico é conhecido como átomo. | Uma partícula subatômica carregada de um elemento químico é conhecida como íon. |
| Descoberto pela primeira vez em | 450 a.C. | 1834 |
| Descoberto pela primeira vez por | Demócrito | Michael Faraday |
| Terminologia | Derivado de uma palavra grega antiga "atomos" | Derivado de uma palavra grega antiga "ἰόν" |
| Exemplos | Néon, Hidrogênio, Oxigênio, Argônio, Ferro, Cálcio, Flúor, Cloro, Sódio, Plutônio, Deutério, Carbono, Enxofre, Bromo, Iodo, Potássio, Cobre, Boro, Lítio, Cobalto, Níquel | íons monoatômicos - F−, Cl−, Br−, EU−, Li+Íons poliatômicos - SO42–, CO32−Compostos iônicos - cloreto de sódio, cloreto de potássio |
| Referências bibliográficas | “De atomos a átomo: a história do conceito de átomo” por Andrew G. van Melsen, “Ernest Rutherford e a explosão dos átomos” por John L. Heilbron, “A história do elétron” por Jaume Navarro | “Earth” 14ª edição de Frank Press e Raymond Siever, “Radiation Detection and Measurement” de Glenn Knoll |
O que é Atom?
O menor conteúdo de um elemento químico ou a menor partícula de matéria, em geral, é chamado de átomo. Os principais conteúdos de um átomo são prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons têm carga positiva. Os elétrons têm carga negativa. Os nêutrons não têm carga. Exemplos de um átomo são hidrogênio, oxigênio, escândio, chumbo, cobre, mercúrio, sódio, urânio, criptônio, xenônio, bário, enxofre.
Existem várias teorias e postulados afirmados por vários cientistas sobre as propriedades físicas e químicas, natureza, comportamento e outros parâmetros de um átomo. John Dalton, um químico inglês, descobriu e declarou a teoria da “lei das proporções múltiplas” atualmente conhecida, em que inferiu que vários elementos químicos consistem em diferentes proporções de massa e devido à qual sua quantidade em um composto químico é diferente uma da outra.
Foi por causa de Sir J.J. Thomson disse que o mundo se familiarizou com o fato de que um átomo também possui outros conteúdos, a saber, o núcleo. Sua descoberta do núcleo baseou-se em um “modelo de pudim de ameixa”, que garantia que um átomo consistisse em um núcleo junto com elétrons, prótons e neurônios. Porém, Ernest Rutherford, com suas epifanias a respeito de um átomo, superou as dificuldades encontradas no modelo atômico de Thomson.
A história de um átomo e várias descobertas a respeito dele foram iniciadas há muito tempo nas antigas culturas grega e indiana, e é depois disso, que várias descobertas sobre ele, como a lei das proporções múltiplas, teoria cinética dos gases, movimento browniano, descoberta de o núcleo, nêutron, isótopos e elétron, era possível. Atualmente, o mundo inteiro está familiarizado com todos os tipos de informações sobre um átomo por causa dessas teorias notáveis e aprimoradas.
Um átomo tinha várias propriedades com parâmetros como propriedades nucleares, massa, forma e tamanho, momento magnético, níveis de energia, valência e comportamentos de ligação com outros átomos, estados etc. De acordo com a Tabela Periódica Moderna, o Hidrogênio é um elemento que tem o mínimo número de átomos nele.
O que é Ion?
Uma partícula subatômica carregada de um elemento químico é conhecida como íon. Existem várias subcategorias de um íon. Com base em sua carga, os dois principais tipos de íons são cátions e ânions. Os cátions têm carga positiva. Por outro lado, os ânions têm carga negativa.
Além disso, é categorizado com base no número de átomos presentes nele. Íons com um único átomo são chamados de íons monoatômicos. Pelo contrário, os íons poliatômicos são íons que têm dois ou mais átomos. Os íons poliatômicos e monoatômicos podem ser cátions ou ânions. Como têm cargas opostas, eles se atraem e formam uma ligação iônica, e o produto resultante é um composto iônico. Exemplos de íons monoatômicos são F−, Cl−, Br−, I−, Li +, Na +, Rb +. Exemplos de íons poliatômicos são SO42–, CO32–, CrO42-, PO43-, BO33-. Exemplos de compostos iônicos são cloreto de potássio, cloreto de sódio, óxido de cálcio, sulfeto de magnésio, fosfeto de sódio, acetato de lítio, brometo de prata, nitrato de prata.
Michael Faraday e sua correspondência William Whewell fez a primeira descoberta a respeito de um íon no ano de 1834. Faraday não conhecia a natureza de um íon naquela época, mas ele acreditava que um íon requer um meio aquoso para viajar de um eletrodo para o outro. Whewell foi quem cunhou os termos cátodo, ânodo, cátions e ânions.
Outra pessoa importante na história da íon é Svante Arrhenius. Arrhenius, em sua hipótese, em 1884, afirmou a justificativa da dissociação de sais sólidos cristalinos em partículas carregadas emparelhadas. Ele também acreditava que os íons são formados apesar da ausência de corrente elétrica.
Existem várias propriedades de íons, como efeito de íon comum, grau de ionização, ionização, potencial de ionização, ligação iônica, íons inorgânicos, transferência iônica, ionização de eletrodo, quinonoide zwitterion, ionização de túnel, etc. Os íons têm vários diários, bem como aplicações industriais. como uma indicação da qualidade da água, purificação do ar, eles são usados em detectores de fumaça, etc.
Principais diferenças entre átomo e íon
Conclusão
Átomos e íons são partes importantes dos compostos e elementos que testemunhamos hoje ao nosso redor. Desde sua história variada e seus ramos expandidos de estudo em vários assuntos como química, física, ciência nuclear, ciência de foguetes e outros, várias invenções e descobertas ocorreram devido à sua eficácia em um elemento / composto químico, que tem sido um grande ajuda para a humanidade.
Na explosão da usina nuclear de Chernobyl, na Ucrânia, as autoridades reduziram a propagação da contaminação por radiação, despejando boro, areia e argila em grandes quantidades nas áreas do reator explodido. Foi a ciência iônica e atômica que foi usada para salvar milhões e trilhões de vidas na União Soviética.
Vários ramos da ciência cresceram e evoluíram para suas respectivas formas avançadas por causa dos dados básicos presentes a respeito dos íons e átomos. Várias aplicações e marcos foram alcançados no mundo da ciência por causa das bases de íons e átomos.
