Em Química, diferentes compostos são formados por diferentes tipos de ligações entre as moléculas. Vários fatores determinam que tipo de ligação deve ser formada entre as diferentes moléculas e o tipo de moléculas desempenha um grande papel na formação de tais ligações. Uma ligação é uma força atrativa que atua entre duas moléculas.
Ligações Iônicas vs Ligação Covalente
A principal diferença entre ligações iônicas e ligações covalentes é que ligações iônicas são formadas entre moléculas que contêm íons carregados, enquanto ligações covalentes são formadas entre moléculas por um compartilhamento mútuo de elétrons. Uma ligação iônica é formada devido à atração elétrica entre duas moléculas, enquanto uma ligação covalente é formada devido à presença de elétrons.
Uma ligação iônica é formada no caso de compostos iônicos. Os compostos iônicos são feitos de moléculas que contêm íons carregados, que podem ser carregados positivamente ou negativamente. Assim, isso cria uma força de atração entre as moléculas, pois cargas opostas se atraem. Essa força de atração resulta na formação do vínculo.
As ligações covalentes são geralmente formadas entre não metais. Este tipo de ligação é formado devido ao compartilhamento de elétrons entre duas moléculas. Como uma das moléculas em um composto covalente é deficiente em elétrons, ela recebe o número necessário de elétrons das moléculas doadoras para criar o composto covalente estável.
Tabela de comparação entre ligação iônica e covalente
| Parâmetros de comparação | Ligação iônica | Ligação covalente |
| Criação | As ligações iônicas são formadas devido à transferência de íons entre as moléculas | As ligações covalentes são formadas devido ao compartilhamento de elétrons entre duas moléculas |
| Estado do composto | Os compostos formados estão presentes apenas no estado sólido | Os compostos formados estão presentes em todos os estados da matéria |
| Tipo de moléculas | A ligação ocorre entre um metal e um não metálico | A ligação ocorre entre dois não metais |
| Polaridade | Compostos iônicos são apolares | Os compostos covalentes são polares |
| Ponto de fusão | Compostos iônicos têm pontos de fusão mais altos | Os compostos covalentes têm pontos de fusão mais baixos |
O que é Ionic Bond?
Uma ligação iônica é um dos três tipos de ligações que ocorrem entre as moléculas, formando um composto iônico. A ligação ocorre entre um metal e um não-metal, e um dos exemplos mais comuns de tal composto é o sal (NaCl), no qual o sódio (Na) é um metal e o cloro (Cl) é um não-metal.
É uma ligação forte e não pode ser quebrada tão facilmente, como no caso das ligações covalentes. A ligação ocorre devido ao compartilhamento de elétrons entre o metal e o não-metal.
Como uma das moléculas em um composto iônico é deficiente em elétrons, enquanto a outra molécula é rica em elétrons, ela cria uma força de atração entre as duas moléculas.
A força eletrostática de atração resulta na interação entre as duas moléculas, resultando no compartilhamento de elétrons do átomo rico em elétrons para o átomo deficiente.
O átomo ou molécula doadora transfere completamente o átomo para a molécula ou átomo receptor, resultando em uma ligação forte e limpa entre as duas moléculas.
Algumas das características de tais compostos iônicos são seus altos pontos de fusão e alta condutividade elétrica em um estado fundido ou dissolvido. Os compostos iônicos também são altamente solúveis em água.
O que é ligação covalente?
Uma ligação covalente é um tipo de ligação química entre moléculas que leva à formação de um composto covalente. É o mais fraco dos três tipos de ligações químicas e as moléculas em um composto covalente podem ser facilmente separadas.
As ligações covalentes são formadas entre dois não-metais e a ligação dos metais das moléculas depende do número de camadas de valência dos elétrons.
A ligação ocorre pelo compartilhamento de pares de elétrons e esse compartilhamento de elétrons ocorre para manter o equilíbrio químico entre as moléculas ou átomos. O compartilhamento de elétrons entre duas moléculas instáveis cria uma camada de valência estável em ambas as moléculas.
Quando ambos os átomos alcançaram seu estado de valência total, a ligação é formada entre os dois átomos ou moléculas. O par compartilhado de elétrons está presente entre os dois átomos para manter a estabilidade do composto.
O exemplo mais comum de uma ligação covalente é entre os dois átomos de hidrogênio em uma molécula de H2. Em uma molécula de H2, os dois átomos de hidrogênio compartilham dois elétrons levando a uma ligação covalente.
O fator chave necessário para a formação de uma ligação covalente são as eletronegatividades das moléculas. Dois átomos com eletronegatividades semelhantes resultam em uma ligação covalente.
Principais diferenças entre ligações iônicas e covalentes
Conclusão
Na natureza, os compostos químicos são formados por uma das três ligações químicas, ligação iônica, ligação covalente e ligação coordenada. As ligações iônicas e as ligações covalentes, como o nome sugere, levam a compostos iônicos e covalentes.
Destes dois compostos, os compostos iônicos são mais estáveis, pois a ligação iônica é uma ligação mais forte do que a ligação covalente. Isso se deve à natureza da formação dos vínculos.
Uma ligação iônica é formada entre um íon carregado positivamente e um íon carregado negativamente, devido à força eletrostática de atração entre os dois íons. Isso resulta em um composto mais estável, bem como em uma ligação mais forte.
Uma ligação covalente no outro ocorre entre uma molécula ou átomo deficiente em elétrons e uma molécula ou átomo rico em elétrons. o composto é estabilizado somente depois que um par de elétrons é compartilhado entre as duas moléculas para preencher a camada de valência.
Assim, como há compartilhamento mútuo de elétrons em uma ligação covalente, isso resulta em uma ligação mais fraca que pode ser facilmente quebrada.
