Os produtos químicos desempenham um papel vital, direta e indiretamente, em nossa vida. Ácidos e bases são duas dessas formas de produtos químicos que encontramos diariamente. Ambos são conhecidos como substâncias corrosivas que destroem a outra substância que entra em contato com eles.
Ambos possuem fortes propriedades reativas e são encontrados em todos os lugares ao nosso redor, por exemplo, o ácido está presente em produtos lácteos e o limão na forma de ácido lático e cítrico, enquanto a base pode ser facilmente encontrada na amônia e alvejante que são usados na limpeza.
Devido a algumas propriedades químicas semelhantes, torna-se difícil distinguir o diferença entre ácido e base mas podem ser bem diferenciadas com a ajuda de teorias químicas, como a teoria de Bronsted Lowry, a teoria de Arrhenius e a teoria de Lewis, bem como suas propriedades químicas.
Os compostos químicos são categorizados com valores de pH que variam de 0 a 14. pH é uma medida da concentração de íons de hidrogênio em qualquer solução química.
Ácido vs Base
A diferença entre ácido e base é a escala de pH. O ácido possui escala de pH menor que o neutro (7), enquanto a base possui escala maior que 7. Após a dissolução, o ácido não altera a cor da solução. Ao contrário, a base muda. A coloração fica rosada. O anterior é o contribuinte de um próton. Por outro lado, o sucessor é aquele que o recebe.
Tabela de comparação entre ácido e base (na forma tabular)
| Parâmetro de Comparação | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Definição | De acordo com diferentes teorias ou conceitos; | De acordo com diferentes teorias ou conceitos; |
| Arrhenius: Quaisquer substâncias que se dissolvem facilmente em água e aumentam a concentração de íons H + são conhecidas como Ácido. | Arrhenius: Quaisquer substâncias que facilmente se dissolvem em água e aumentam a concentração de íons OH- são conhecidas como Base. | |
| Bronsted-Lowry: Os ácidos são os doadores de prótons. | Bronsted-Lowry: as bases são o aceitador de prótons | |
| valor do PH | Menos de 7. | Maior que 7 |
| Fórmula química | Um composto químico cuja fórmula começa com H é conhecido como ácido. Por exemplo, H3BO3 (ácido bórico), HCl (ácido clorídrico). Mas existe uma exceção no caso do CH3COOH (ácido acético). | Um composto químico cuja fórmula termina com OH é conhecido como Base. Por exemplo, NaOH (hidróxido de sódio), KOH (hidróxido de potássio), etc. |
| Propriedades físicas | Os ácidos são geralmente pegajosos, de sabor azedo e dão uma sensação de queimação. Eles produzem gás hidrogênio enquanto reagem com metais. | As bases são escorregadias, inodoras e têm gosto amargo. Eles reagem facilmente com óleos e gorduras. |
| Resultado do teste de papel tornassol | Um papel de tornassol azul fica vermelho no caso do ácido. | Um papel de tornassol vermelho fica azul no caso da Base. |
| Dissociação de íons | Os íons de hidrogênio positivos (H +) são liberados quando os ácidos se dissolvem na água. | Íons negativos de hidróxido (OH-) são liberados quando a base é dissolvida em água. |
| Exemplos | Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético, ácido carbônico, etc. | Hidróxido de cálcio, hidróxido de sódio, hidróxido de amônio, etc. |
O que é ácido?
Qualquer substância química que doa prótons e aceita elétrons é chamada de ácidos. O nível de pH do ácido é inferior a 7, isto é, íons de hidrogênio.
Íons de hidrogênio positivos (H +) são liberados quando os ácidos se dissolvem na água.
De acordo com Bronsted-Lowry, as bases são os aceitadores de prótons.
As bases são de cinco tipos
Características das Bases
Principais diferenças entre ácido e base
Para resumir, o principal diferença entre ácido e base são,
Conclusão
Ácidos e bases podem ser facilmente encontrados e estão em toda parte ao nosso redor.
Mas às vezes fica um pouco difícil diferenciá-los devido às propriedades físicas e químicas muito próximas que um composto químico possui.
No entanto, compreender os pontos mencionados acima pode tornar isso mais fácil para qualquer pessoa.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
