Composto e mistura têm significados de dicionário bastante simples na língua inglesa, mas quando estudados como termos em química, eles se tornam mais complicados.
Composto vs Mistura
O diferença entre Composto e Mistura é que um composto é criado pela mistura de dois ou mais elementos quimicamente e em uma proporção definida. Um exemplo fácil seria o sal, que é um composto porque contém dois elementos - sódio e cloro. Uma mistura é criada quando duas ou mais substâncias são combinadas fisicamente em proporções indefinidas. O cimento é uma mistura porque é feito de areia, água e cascalho.
Uma vez que os elementos são quimicamente ligados em um composto, eles não podem ser desmontados por meios físicos. Ao contrário dos compostos, as diferentes substâncias em uma mistura podem ser separadas usando métodos físicos.
Tabela de comparação entre composto e mistura
| Parâmetro de Comparação | Composto | Mistura |
|---|---|---|
| Definição | Dois ou mais elementos são quimicamente ligados para formar um composto, | Duas ou mais substâncias são combinadas fisicamente para formar uma mistura |
| Tipos | Homogêneo | Homogêneo e heterogêneo |
| Separação | Meios químicos | Significados físicos |
| Proporção | Definido e fixo | Varia |
| Resultado | Nova substância é criada | Nenhuma nova substância é criada |
O que é um composto?
A ligação química de dois ou mais elementos químicos cria um composto. Os átomos que constituem esses elementos são unidos por meio de seus elétrons e, ao ligá-los, uma nova substância que é um composto é formada.
A proporção em que os elementos estão ligados é definida e fixa. A fórmula para cada composto é escrita de acordo com os elementos que o formam e suas proporções.
A fórmula para a água é H2O. Isso mostra que a água é um composto feito de dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Os átomos se unem de maneiras diferentes e as ligações que criam os compostos são categorizadas de acordo.
Nos casos em que um átomo dá um elétron e o outro ganha um, uma ligação iônica é formada. A carga elétrica dos átomos muda com a perda e ganho de elétrons e eles se tornam íons.
Quando olhamos o exemplo do sódio e do cloro, um elétron do sódio é transferido para o cloro. O sódio se torna um cátion porque se torna positivo e o cloro se torna um ânion porque se torna negativo.
Esta é uma ligação iônica e a fórmula para o composto que isso cria é NaCL, que em termos leigos é sal. As ligações covalentes são as que ocorrem mais comumente de todas as ligações. Em vez de um elétron ser transferido de um átomo para outro, em ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os dois átomos.
Esses dois elétrons criam outra órbita que circunda os dois átomos, unindo-os em uma molécula. Ao contrário das ligações iônicas que são criadas devido à atração entre as cargas opostas, as ligações covalentes são formadas entre átomos com eletronegatividade semelhante.
Um exemplo de ligação covalente é o monóxido de carbono, que é formado pela ligação de um átomo de carbono com um átomo de oxigênio. Enquanto ligações covalentes são formadas com átomos carregados negativamente, ligações metálicas são formadas entre átomos carregados positivamente.
Este tipo de ligação é formado entre átomos de metal.
Aqui, os elétrons livres em ambos os átomos são compartilhados na forma de rede sem perder ou ganhar elétrons. A platina é um exemplo de ligação metálica.
O que é uma mistura?
Em uma mistura, duas substâncias são combinadas de uma maneira física. No entanto, a composição química de cada substância permanece a mesma.
Portanto, eles podem ser separados por meios físicos. Ao contrário de um composto, a proporção das substâncias na mistura pode variar e não precisa ser definida.
É importante observar que, embora a composição química não mude, as propriedades físicas da substância na mistura mudarão quando forem reunidas.
Nenhuma nova substância é formada. As misturas podem ser classificadas em dois tipos - homogêneas e heterogêneas. Quando uma mistura tem composição uniforme, é uma mistura homogênea.
Separar seus componentes não é fácil, pois geralmente um é um soluto e o outro é um solvente.
Mesmo nos casos em que existem vários componentes, como o ar ao nosso redor, que contém uma miríade de gases, existem solutos como oxigênio e dióxido de carbono equilibrados com um solvente como nitrogênio, tornando-os uma mistura homogênea.
Um exemplo normal seria uma solução salina que é apenas uma mistura de água e sal. Por outro lado, uma mistura heterogênea carece de uniformidade. As partículas das substâncias envolvidas podem ser diferenciadas e separá-las é fácil.
Por exemplo, se areia e pedras forem misturadas, não seria difícil separar as pedras da areia. Além dessa classificação simples, as misturas também podem ser categorizadas com base no tamanho das partículas que contêm. Desta forma, as misturas podem ser divididas em soluções, suspensões e coloides.
As soluções são misturas homogêneas. O tamanho das partículas é minúsculo e, uma vez misturadas, não podem ser vistas separadamente. Além disso, o soluto se dissolverá completamente no solvente. A mistura de sal e água cairia nesta categoria.
Quando uma mistura homogênea possui partículas de tamanho médio, a mistura é um colóide.
Aqui, as partículas podem ser vistas separadamente, mesmo após a mistura, mas podem ser separadas por filtragem. Nevoeiro e geleia são exemplos de uma mistura coloidal.
Por último, temos misturas de suspensão que são heterogêneas. As partículas nessas misturas são grandes e não uniformemente distribuídas. As misturas de suspensão são divididas em três.
Em uma mistura sólido-sólido, os sólidos são misturados e podem ser facilmente separados por peneiração. Um exemplo clássico de mistura sólido-sólido é o solo. Em seguida, vêm as misturas sólido-fluido que contêm sólidos misturados com líquidos ou gases. Mesmo depois de misturados, os ingredientes se separam.
Se os sólidos forem mais pesados do que o líquido ou o gás, as partículas sólidas irão gradualmente afundar. Se forem mais leves, irão subir e flutuar sobre a mistura. Portanto, quando a poeira se mistura com o ar, é uma mistura sólido-fluido, pois a poeira é mais pesada que o ar. Essas misturas geralmente podem ser separadas por meio de filtração.
A categoria final de misturas em suspensão são as misturas fluido-fluido. Aqui, embora líquidos ou gases sejam misturados com outros líquidos ou gases, um será mais pesado do que o outro e, portanto, pode ser visto separadamente.
Se óleo e água forem misturados, glóbulos de óleo permanecerão suspensos na água sem se dissolver.
Principais diferenças entre composto e mistura
Conclusão
Em termos simples, dois elementos se unem em uma ligação química para criar uma substância totalmente nova com suas próprias propriedades e isso é chamado de composto.
Por outro lado, quando duas substâncias são combinadas, mas não estão quimicamente ligadas, elas formam uma mistura na qual cada uma das substâncias retém suas propriedades físicas anteriores.
Referências
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b
