Em química, existem muitos elementos que formam um sistema periódico e cada elemento vem em algum grupo de tabela periódica. Cada grupo químico tem propriedades químicas semelhantes, incluindo elétrons de valência, tamanho atômico, caráter metálico e reatividade. Chegar ao grupo halogênio consiste em flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astato (At). O grupo halogênio exibe propriedades químicas não metálicas semelhantes. Porém, cada elemento tem suas características e propriedades.
Bromo vs cloro
A principal diferença entre o bromo e o cloro é que o bromo é um líquido marrom-avermelhado. Enquanto isso, o cloro é um gás amarelo-esverdeado em estado normal. Em segundo lugar, o bromo é o número 35 na tabela periódica, enquanto o cloro é o número 17 na tabela periódica. Em terceiro lugar, quanto à massa atômica, o bromo tem uma massa atômica de 79,904. Enquanto isso, o cloro tem massa atômica de 35,453. Em quarto lugar, o bromo é menos reativo, embora contribua para muitas interações químicas, enquanto o cloro é muito reativo em condições normais. Em quinto lugar, o bromo ocorre naturalmente em dois isótopos estáveis, enquanto o cloro ocorre naturalmente em um composto químico ou íons dissociados. Por último, o bromo oxida em uma configuração -1, embora também possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7). Enquanto isso, o cloro tem todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2.
O bromo é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, que é um líquido marrom-avermelhado no estado normal. Possui número atômico 35 com massa atômica de 79,904. Quanto à reatividade, o bromo é considerado menos reativo. No entanto, ele contribui para muitas interações. Além disso, ocorre naturalmente em dois isótopos estáveis, mas na forma de uma mistura desses isótopos. Oxida na configuração -1, embora também possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7).
O cloro também é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, que é um gás amarelo-esverdeado no estado normal. Possui o número atômico 17 com massa atômica de 35,453. Quanto à reatividade, o cloro é considerado muito reativo. Além disso, ocorre naturalmente na forma de compostos químicos ou íons dissociados.. Possui todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2.
Tabela de comparação entre bromo e cloro
| Parâmetros de comparação | Bromo | Cloro |
| Estado (em condições normais) | O bromo é um líquido marrom-avermelhado. | O cloro é um gás amarelo-esverdeado em estado normal. |
| Número atômico | O bromo é o número 35 na tabela periódica. | O cloro é o número 17 na tabela periódica. |
| Massa atômica | Quanto à massa atômica, o bromo tem massa atômica de 79,904. | O cloro tem massa atômica de 35,453. |
| Reatividade | O bromo é menos reativo, embora contribua para muitas interações químicas. | O cloro é muito reativo em condições normais. |
| Ocorrência Natura | O bromo ocorre naturalmente em dois isótopos estáveis. | O cloro ocorre naturalmente em um composto químico ou íons dissociados. |
| Estados de oxidação | O bromo oxida em uma configuração -1, embora também possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7). | O cloro tem todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2. |
| Usar | O bromo é usado em preparações médicas, pesticidas, corantes, retardadores de chama, etc. | O cloro é usado na produção de ácido clorídrico, produtos de limpeza, etc. |
O que é bromo?
Uma tabela periódica consiste em diferentes elementos com diferentes características e propriedades. Halogênio, um grupo na tabela periódica que consiste em elementos não metálicos que possuem propriedades semelhantes em geral.
O bromo é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, que é um líquido marrom-avermelhado no estado normal. Tem um odor muito forte que às vezes pode ser irritante. Quanto ao número atômico, ele tem um número atômico de 35 junto com uma massa atômica de 79,904.
Ao contrário do cloro, o bromo é muito menos reativo, embora participe de muitas interações químicas. Portanto, é considerado muito estável do que o cloro.
A ocorrência natural de bromo é bastante estável, pois ocorre em uma mistura de dois isótopos estáveis. Além disso, também pode ser extraído como impureza no mineral de cloro halita. Silvita, Carnallita, etc.
O que é cloro?
Como já mencionado, uma tabela periódica consiste em diferentes elementos que possuem diferentes características e propriedades. Halogênio, um grupo na tabela periódica que consiste em elementos não metálicos que possuem propriedades semelhantes em geral.
O cloro também é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica, que é um gás amarelo-esverdeado no estado normal. Tem um odor muito forte que geralmente pode ser irritante. Quanto ao número atômico, ele tem um número atômico de 17 junto com uma massa atômica de 35,453.
Ao contrário do bromo, o cloro é muito reativo, portanto, reage com mais frequência e envolve uma variedade de interações químicas.
A ocorrência natural do cloro está na forma de um composto químico ou em formas dissociadas de íons. Além disso, pode ser obtido a partir de diversos minerais, como halita, silvita, carnalita, etc. Além disso, existem ânions de cloro presentes nos mares e oceanos. Aparentemente, o bromo está em uma proporção de 1: 660 na água do mar com a maioria dos átomos de cloro.
Além disso, o cloro é um oxidante forte e geralmente com um estado de oxidação -1. Embora o cloro tenha um estado de oxidação positivo quando há um oxidante mais forte presente na molécula. Possui todos os estados de oxidação de +1 a +7, exceto +2.
Por último, o cloro é utilizado na produção de ácido clorídrico, produtos de limpeza, etc.
Principais diferenças entre bromo e cloro
O bromo e o cloro pertencem ao mesmo grupo de halogênios na tabela periódica e são elementos não metálicos. Devido às suas propriedades e caracterização semelhantes, pois pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. As pessoas tendem a vê-los sob a mesma luz, mas são muito diferentes uns dos outros. No entanto, eles também têm propriedades e caracterizações comuns.
Conclusão
Os elementos do mesmo grupo na tabela periódica exibem propriedades e caracterização semelhantes. No entanto, cada elemento tem sua individualidade. Portanto, considerá-los iguais não é adequado. Como o bromo e o cloro pertencem ao mesmo grupo de halogênios, eles compartilham propriedades semelhantes. Mas, eles são muito diferentes uns dos outros em um nível individual.
O bromo é um elemento não metálico do Grupo Periódico 7A, que é um líquido marrom-avermelhado em seu estado natural. Ele tem o número atômico 35 e uma massa atômica de 79,904. Acredita-se que o bromo seja menos reativo em termos de reatividade. No entanto, ele desempenha um papel em uma variedade de interações. Além disso, existe naturalmente em dois isótopos estáveis, mas em uma mistura desses isótopos. Embora possa ter um estado de oxidação positivo (+1, +3, +5, +7), ele oxida em uma configuração -1.
O cloro é um elemento não metálico do grupo 7A da tabela periódica que é um gás amarelo-esverdeado em seu estado natural. Ele tem o número atômico 17 e uma massa de 35,453. Quando se trata de reatividade, o cloro é considerado extremamente reativo. Além disso, pode ser encontrado na forma de compostos químicos ou íons dissociados na natureza. Exceto por +2, ele possui todos os estados de oxidação de +1 a +7.
