Na tabela periódica, vemos vários elementos químicos que possuem propriedades químicas diferentes. Alguns desses elementos também têm algumas variantes, que são diferentes umas das outras em termos de nêutrons. Chamamos essas variantes de Isótopos de um elemento.
O carbono é o sexto elemento mais amplamente presente no mundo, e o carbono 12 e o carbono 14 são duas variantes do elemento carbono. Ambos diferem um do outro em muitos termos e fazem sua própria identidade distinta.
Carbono 12 vs Carbono 14
A diferença entre o carbono 12 e o carbono 14 é que o primeiro tem seis prótons e seis elétrons. Em contraste com isso, o último tem seis prótons e oito nêutrons. Também em termos de peso, esses dois são diferentes um do outro.
O carbono 12 é o isótopo do carbono que tem maior disponibilidade. Isso equivale precisamente a mais de 98% do elemento carbono. Ele consiste em seis nêutrons, seis prótons e seis elétrons. Isso é amplamente popular, pois a massa atômica de outros nuclídeos é medida apenas na escala desta variante.
Por outro lado, o Carbono 14 também é conhecido como Radiocarbono. É um carbono radioativo e o menos disponível em quantidade. Geralmente se decompõe em nitrogênio. Este isótopo contém seis prótons e oito nêutrons no total. Isso geralmente é usado para substituir ações não radioativas.
Tabela de comparação entre o carbono 12 e o carbono 14
| Parâmetros de comparação | Carbono 12 | Carbono 14 |
| Definição | O carbono 12 é um isótopo do elemento Carbono e está amplamente presente nos organismos vivos. | O carbono 14 é outro isótopo do carbono e geralmente não está presente em muitos organismos. |
| Composição química | Ele tem uma massa atômica de 12,011 AMU e abrange seis nêutrons, seis prótons e seis elétrons. | Ele tem uma massa atômica de 14,0032420 u e consiste em seis nêutrons e oito prótons. |
| Disponibilidade | Representa aproximadamente 90% do carbono total da Terra. | Ele representa cerca de 1% do carbono total da Terra. |
| Origem | Criado por uma fusão nuclear de três partículas alfa. | Gerado na camada superior da troposfera e estratosfera por uma reação em que nêutrons térmicos são absorvidos por átomos de nitrogênio. Sua principal fonte é a reação de raios cósmicos no nitrogênio da Terra. |
| Usos | Usado para medir a massa atômica de outros nuclídeos. | Usado para substituir ações não radioativas. |
O que é Carbono 12?
O carbono 12 é um dos dois isótopos estáveis do elemento carbono. É encontrado em 99% de todo o carbono da terra, portanto, está amplamente disponível. Acontece que é estável devido ao número igual de prótons e nêutrons nele. Conseqüentemente, ele tem seis nêutrons e seis prótons.
A existência deste elemento é muito importante, pois nossa Terra é uma espécie de dependente dele. Os cientistas chamam de um elemento que fornece vida para o mundo inteiro. A formação dessa variante ocorre por causa de uma reação nuclear entre três núcleos de hélio denominados partículas alfa. Este é o mesmo processo pelo qual as estrelas ganham sua luz.
De acordo com as pesquisas e estudos, presume-se que o Carbono 12 esteja presente em 98,89% dos organismos vivos. Sua massa atômica é 12,011 amu. Em 1961, a União Internacional de Químicos o declarou o isótopo de carbono mais estável. Essa descoberta fez uma mudança crucial, pois o carbono 12 substituiu o oxigênio em termos de ser a escala padrão na qual outros elementos devem ser medidos. Este isótopo é considerado muito importante, pois é usado como base padrão para determinar a massa atômica de outros nuclídeos.
O que é o carbono 14?
O carbono 14 é outro isótopo do carbono, mas instável. Essa variante tem seis nêutrons e oito prótons e, devido a esse desequilíbrio, é chamada de instável. Acontece que é um isótopo radioativo.
Com massa atômica de 14,0032420 u, o Carbono 14 é produzido na camada superior da troposfera e estratosfera no processo de absorção de nêutrons térmicos por átomos de nitrogênio. A reação dos raios cósmicos com o nitrogênio na Terra é sua outra fonte importante.
Ele se decompõe em átomos de nitrogênio e, portanto, é chamado de carbono radioativo. Isso é usado para datação por carbono, um processo pelo qual a idade é determinada para alguns produtos. Este método de datação por idade foi fundado por William Libby em 1940.
Principais diferenças entre o carbono 12 e o carbono 14
Conclusão
Tanto o Carbono 12 quanto o Carbono 14 são duas variantes de um elemento muito importante, ou seja, o Carbono. Ambos são distintos um do outro em termos de formação, massa, criação e seus usos.
O carbono 12 é a variante mais estável e onipresente do carbono. Está presente em cerca de 99 por cento de todos os organismos vivos. É criado da mesma maneira que as estrelas criam sua luz. Em outras palavras, podemos dizer que a vida depende da existência desse isótopo.
Por outro lado, o Carbono 14 tem se mostrado muito útil em técnicas como a datação por carbono. É usado para rastrear a idade de fósseis e outras substâncias, o que ajuda o mundo em geral. Acontece que é um elemento radioativo e decai em nitrogênio.
