Cátodos e ânodos são dois tipos de eletrodos dentro de uma célula elétrica, denotando o ponto em que a eletricidade entra na célula e de onde sai.
Cátodo vs ânodo
A diferença entre o ânodo e o cátodo é que os elétrons se movem para longe do ânodo, enquanto se movem para o cátodo da célula.
As localizações do cátodo e do ânodo não são fixas dentro de uma célula e podem mudar dependendo do que está acontecendo a qualquer momento. Por exemplo, ao recarregar uma bateria recarregável.
Ânodos e cátodos no contexto de uma bateria podem ser confusos, pois a identificação dos lados positivo e negativo da bateria muitas vezes não corresponde às suas respectivas cargas.
Tabela de comparação entre cátodo e ânodo (na forma tabular)
| Parâmetro de Comparação | Cátodo | Ânodo |
|---|---|---|
| Movimento de elétron | Flui para o cátodo | Flui para fora do ânodo |
| Carga líquida | Negativo (células eletrolíticas), positivo (células galvânicas) | Positivo (células eletrolíticas), negativo (células galvânicas) |
| Atrai | Cátions | Ânions |
| Reação ocorrendo | Redução | Oxidação |
| O que acontece no carregamento | Criação de elétrons | Consumo de elétrons |
O que é cátodo?
Um cátodo se refere a um eletrodo dentro de uma célula elétrica (galvânica ou eletrolítica), que tem um fluxo de elétrons carregados negativamente entrando nela. O cátodo é quase sempre referido como o eletrodo positivo, apesar de realmente ter uma carga líquida negativa. é porque houve um aumento positivo no número de elétrons daquele lado, daí porque o lado do cátodo sempre será marcado como positivo em uma bateria, recarregável ou não. Esse aumento no número de elétrons é conhecido como uma reação de redução, pois isso se refere a uma redução no estado de oxidação do elemento. Por exemplo, em uma bateria de zinco-dióxido de manganês, que é a construção química mais comum de uma bateria doméstica, vemos os elétrons se moverem das moléculas de zinco carregadas negativamente para as positivamente manganês carregado. Isso significa que o lado do dióxido de manganês da bateria é o nosso cátodo e que à medida que a "carga" da bateria se esgota, os íons de zinco se tornam cátions carregados positivamente que são atraídos para a extremidade do cátodo da bateria e migram. É importante notar que, em alguns casos, por exemplo, ao carregar uma bateria, o ânodo e o cátodo mudam de fim. Os elétrons na extremidade positiva da célula são consumidos, o que significa que há uma diminuição no número de elétrons, à medida que vão se afastando, o que significa que esse fim agora é o ânodo.
O que é ânodo?
Um ânodo é um eletrodo dentro de uma célula elétrica de onde os elétrons partem e se dirigem para outras moléculas em diferentes partes de uma célula elétrica, ou externos à célula. Quase sempre, por exemplo, em uma bateria doméstica, o ânodo é chamado de lado negativo de a célula, apesar de ter uma carga positiva dos elétrons se afastando. Essa diminuição no número de elétrons é conhecida como uma reação de oxidação e dá às moléculas do lado do ânodo da célula uma carga positiva, transformando-as em cátions.Em nossa bateria Por exemplo, o lado do zinco é o ânodo, pois os elétrons estão se movendo do zinco para o dióxido de manganês. Uma vez que as moléculas de dióxido de manganês tenham recebido seus elétrons das moléculas de zinco, sua carga negativa os atrairá para este lado da bateria, ânions. Ao carregar uma bateria, assim como com o cátodo, a localização do ânodo será trocada. Durante o carregamento, o material do ânodo será oxidado e os elétrons serão criados, enquanto no mesmo tempo sendo removido da outra extremidade da bateria. Isso significa que os elétrons agora estão se movendo para a célula elétrica através do lado negativo da célula, o que significa que este lado agora é o cátodo enquanto a bateria está sendo carregada. Isso redistribui os elétrons para as posições em que estavam antes (embora não na mesma medida) e permite que a bateria forneça uma carga novamente.
Principais diferenças entre cátodo e ânodo
Conclusão
Cátodo e ânodo são classificações importantes de eletrodos dentro de uma célula elétrica e ajudam a dar aos eletroquímicos uma visão sobre o que e onde as reações eletroquímicas estão ocorrendo. Os termos podem ficar um pouco confusos, pois a localização de cada um pode mudar dentro da mesma célula, dependendo sobre se a célula está sendo usada para alimentar um dispositivo ou se ela própria está sendo recarregada. A principal conclusão de tudo isso é que os elétrons fluem para o eletrodo catódico de uma célula elétrica e fluem para fora do eletrodo anódico. Também é importante observar que suas posições dentro de uma célula não são fixas e podem mudar dependendo do que está acontecendo com a célula inteira.
