Na química, as ligações serão compartilhadas entre dois átomos. Existem muitos tipos de títulos disponíveis. Mas as duas ligações mais comumente usadas em química para compartilhar elétrons são covalentes, e a outra é covalente polar. Esses dois são divididos em tipos. Com base em sua diferença de eletronegatividade, o tipo de ligação pode ser encontrado facilmente.
Covalente vs Polar Covalente
A diferença entre Covalent e Polar Covalent é que eles têm um par compartilhado de elétrons, e os elétrons estão em um estágio desemparelhado, então isso é chamado de ligação covalente. As ligações covalentes polares são usadas para nomear as ligações que são polares nas ligações covalentes. Em ligações covalentes, você pode ver o momento de dipolo ou não. Mas em polar covalente, você pode ver o momento de dipolo.
Ligações covalentes são formadas com os átomos. Uma ligação pode ser identificada, seja covalente ou não covalente, observando a tabela periódica. Primeiro, temos que identificar se o componente é feito de metal ou não. Além disso, temos que descobrir quantos metais e não metais estão envolvidos nessa ligação. Essas estatísticas nos ajudarão a descobrir se é covalente ou não.
Uma ligação covalente polar será classificada em dois tipos, e podem ser identificadas com a ajuda de sua diferença de eletronegatividade. Algumas das características que uma ligação covalente não polar deve possuir são os elétrons devem ser igualmente compartilhados entre os átomos. Em covalentes apolares, você poderá descobrir que a diferença de eletronegatividade entre eles é 0.
Tabela de comparação entre covalente e polar covalente
| Parâmetros de comparação | Covalente | Polar Covalente |
| Definição | Eles são ligações químicas que são criadas por elétrons desemparelhados entre os átomos | Isso é usado para nomear as ligações covalentes polares |
| Polaridade | Covalente pode ser às vezes polar e às vezes não polar | Os covalentes polares são sempre polares |
| Separação de Carga | Eles podem ter separação de carga eletrônica ou não | Eles mostram uma ligeira separação de carga eletrônica |
| Momento dipolo | Eles podem mostrar ou não podem | Eles podem mostrar o momento de dipolo |
| Elétrons | Elétrons são compartilhados igualmente | Elétrons não são compartilhados igualmente |
O que é covalente?
É uma ligação interatômica quando o par eletrônico é compartilhado entre dois átomos. Isso será formado quando eles tiverem menos energia do que os átomos espalhados. Existem três tipos de ligações covalentes. Verificou-se que covalentes duplos e covalentes triplos são mais fortes do que ligações covalentes simples, pois têm mais energia nelas.
Um dos melhores exemplos para descrever ligações covalentes é com a ajuda de moléculas de dióxido de carbono. Esta molécula tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio, o que a torna muito longa porque dois pares de elétrons são compartilhados entre eles. Essa ligação é muito importante porque atua como uma fonte primária para que as moléculas de carbono interajam e se comuniquem umas com as outras. Eles ajudam a compartilhar elétrons com outras moléculas.
Isso, por sua vez, criará uma longa cadeia e permitirá a tão necessária complexidade na vida. Os átomos se ligarão a outros átomos na ligação covalente para que possam ganhar estabilidade. Depois de ganhar estabilidade, eles formarão uma camada eletrônica completa. Eles também compartilham seus elétrons mais externos, o que por sua vez os ajudará a preencher sua camada externa para que possam ganhar estabilidade. A ligação covalente mais forte de todas as ligações covalentes que existem é a ligação sigma.
O que é Polar Covalent?
Os átomos que compartilham elétrons, embora sejam de eletronegatividades diferentes, são chamados de covalentes polares. O compartilhamento negativo parcial acontecerá quando os pares de ligação forem compartilhados de forma desigual. Uma carga parcial positiva acontecerá e é baseada nos átomos de hidrogênio. A ligação covalente polar será dividida em dois tipos covalente polar e apolar. Aqui, os átomos terão atração desigual, portanto, o compartilhamento entre os elétrons é desigual.
O melhor exemplo de covalente polar é a água. Podemos até descobrir se a ligação é polar ou apolar verificando sua diferença de eletronegatividade. Se a diferença de eletronegatividade for inferior a 0,4, eles são considerados apolares. Se a diferença de eletronegatividade for maior que 0,4, eles são considerados polares. Isso se chama os elementos estão tendo eletronegatividade maior que os outros.
Existem vários exemplos disponíveis para ligações covalentes não polares, e você pode encontrá-los em vidros nobres e elementos diatômicos homonucleares. Uma ligação covalente apolar será formada quando eles tiverem dois átomos de hidrogênio, e os elétrons serão igualmente compartilhados. A ligação SO2 é considerada uma ligação covalente polar porque você seria capaz de encontrar a diferença de eletronegatividade entre os átomos de enxofre e oxigênio. Em uma ligação covalente apolar, a ligação ocorrerá entre dois não-metais idênticos.
Principais diferenças entre covalente e polar covalente
Conclusão
Ambos os tópicos de vínculo estão disponíveis no currículo de química da escola. Lá eles aprenderão sobre os tipos e exemplos para que possam classificar os tipos com a ajuda de suas diferenças de eletronegatividade. Para
