As reações químicas ocorrem diariamente em nosso entorno. No entanto, muitas vezes nunca os notamos. O processo de uma reação química envolve duas substâncias reagindo uma à outra e formando uma substância completamente nova. Estes podem ser classificados em reações exotérmicas e endotérmicas. Cada um deles tem seus próprios parâmetros e características.
Exotérmico vs Endotérmico
A diferença entre exotérmica e endotérmica é que uma reação exotérmica é aquela que distribui energia para o ambiente circundante na forma de luz, som, eletricidade, etc. quando ocorre, enquanto uma reação endotérmica é aquela que absorve energia do ambiente circundante na forma de calor quando ocorre.
A característica que diferencia uma reação exotérmica é que a energia é liberada durante o processo. Às vezes, essa energia é ainda maior em quantidade do que a necessária para realizar a reação em primeiro lugar. Um exemplo de reação exotérmica é quando um gás se condensa em líquido. Aqui, o calor é liberado para o meio ambiente.
Enquanto isso, a principal característica de uma reação endotérmica é que ela absorve energia do ambiente durante o processo. Essa energia está apenas na forma de calor. Um exemplo de tal reação é a fervura da água. Quando esse processo é realizado, a água absorve calor, tornando-se uma reação endotérmica.
Tabela de comparação entre exotérmico e endotérmico
| Parâmetros de comparação | Exotérmico | Endotérmico |
| Significado | É uma reação química que envolve a liberação de energia para o meio ambiente. | É uma reação química que envolve a absorção de energia do meio ambiente. |
| Forma de energia | A energia liberada pode ser na forma de calor, som, luz, eletricidade, etc. | A energia absorvida está sempre na forma de calor. |
| Temperatura | Quando o processo é realizado, a temperatura diminui gradativamente. | Quando o processo é realizado, a temperatura aumenta gradativamente. |
| Entalpia | Em relação aos produtos dos reagentes, a entalpia é sempre menor. | Em relação aos produtos dos reagentes, a entalpia é sempre maior. |
| Mudança na entalpia | Quando a mudança na entalpia é calculada, é sempre um valor positivo. | Quando a mudança na entalpia é calculada, é sempre um valor negativo. |
| Exemplo | Um exemplo de reação exotérmica é a condensação de gás em líquido. | Um exemplo de uma reação endotérmica é água fervente. |
O que é exotérmico?
Quando o calor e outras formas de energia são transmitidos ao ambiente durante uma reação química, isso é denominado reação exotérmica. A entalpia é sempre de valor inferior ao produto dos reagentes. Além disso, quando a variação da entalpia é calculada, é sempre um valor positivo para tais reações. Uma boa maneira de caracterizar as reações exotérmicas é monitorar a temperatura conforme ela diminui.
Para que as ligações sejam continuamente formadas e quebradas durante o processo, uma certa quantidade de energia é necessária. Em reações exotérmicas, a energia produzida durante o processo é maior do que a necessária para quebrar as ligações. Como resultado, o excesso de energia é liberado para o meio ambiente, pois não ajuda mais a reação.
Um ótimo exemplo de reação exotérmica é uma fogueira. Quase todo mundo já experimentou o calor sentando-se em volta dele. Nesse caso, ocorre uma reação entre o oxigênio e a celulose durante a queima da madeira. Como resultado, o calor é liberado para o ambiente.
Esse tipo de reação também ocorre quando um foguete é lançado. Durante este processo, pode-se notar a grande nuvem de vapor e fumaça sendo dispersa da extremidade inferior do veículo. Isso se deve à reação exotérmica que ocorre durante o consumo do combustível.
O que é endotérmico?
Quando o calor é absorvido durante o processo de uma reação química, é denominado uma reação endotérmica. Esta é a única forma de energia envolvida no processo. A reação é um contraste com as reações exotérmicas, pois é caracterizada por um valor de entalpia mais baixo do que o do produto dos reagentes. Além disso, quando a variação da entalpia é calculada, é sempre um valor negativo para tais reações.
Durante o processo, as ligações são continuamente formadas e quebradas. Em tais reações, uma quantidade maior de energia é necessária para quebrar as ligações do que a quantidade de energia gerada pela reação. Portanto, uma certa quantidade de energia é absorvida para isso. Além disso, a temperatura aumenta gradualmente à medida que isso acontece.
Um grande exemplo de reação endotérmica é a fervura da água. É necessário atingir um determinado ponto de temperatura para que a água ferva. Isso é obtido através da absorção de calor do ambiente. Neste caso particular, é do fogo usado para ferver.
Outros exemplos de uma reação endotérmica incluem evaporação, decomposição térmica, hidrólise, craqueamento de alcanos, sublimação, fissão nuclear e até mesmo dissolução de certos produtos químicos, como ácido cítrico e bicarbonato de sódio. Cada um deles absorve uma certa quantidade de energia para ocorrer.
Principais diferenças entre exotérmico e endotérmico
- A reação exotérmica envolve a liberação de energia no ambiente circundante, enquanto a reação endotérmica envolve a absorção de energia do ambiente circundante.
- A reação exotérmica libera energia como calor, som, luz, eletricidade, etc., enquanto a reação endotérmica absorve energia apenas como calor.
- Quando uma reação exotérmica é realizada, a temperatura diminui gradualmente, enquanto quando uma reação endotérmica é realizada, a temperatura aumenta gradualmente.
- Em relação aos produtos dos reagentes, a entalpia é sempre menor para as reações exotérmicas enquanto, para as últimas, a entalpia é sempre maior.
- Quando a variação da entalpia é calculada, é sempre um valor positivo para as reações exotérmicas, ao passo que, para as reações endotérmicas, sempre tem um valor negativo.
- Um exemplo de uma reação exotérmica é a condensação de gás em líquido, enquanto que a das reações endotérmicas é água fervente.
Conclusão
Exotérmica e endotérmica são dois tipos diferentes de reações que têm efeitos diferentes quando ocorrem. Em primeiro lugar, uma reação exotérmica emite energia, enquanto uma reação endotérmica a absorve. Isso se deve à quantidade de energia necessária para quebrar as ligações químicas quando o processo ocorre. Se a energia produzida for mais alta, ocorre uma reação exotérmica, enquanto se a energia produzida for mais baixa, ocorre uma reação endotérmica.
Outra grande diferença entre os dois é que uma reação exotérmica emite energia em várias formas, enquanto uma reação endotérmica apenas absorve energia em uma forma, que é o calor.
