Dois tipos de reações são descritos pelas palavras endergônica e exergônica. Muitas interações químicas e biológicas ocorrem continuamente dentro e fora do corpo humano. Alguns deles são impulsivos, enquanto outros não. E, no mundo da química térmica e física, essas reações são quase universais e ocorrem frequentemente de uma forma ou de outra.
Este artigo usa uma tabela descritiva para distinguir as distinções fundamentais e avançadas entre as duas reações para facilitar o aprendizado e a compreensão tanto por um novato quanto por um entusiasta de química.
Reações Exergônicas vs Reações Endergônicas
A diferença entre reações exergônicas e reações endergônicas é que as reações exergônicas são espontâneas, ou seja, ocorrem sem inserção de energia ou catalisador naturalmente, enquanto as reações endergônicas são não espontâneas por natureza, portanto, uma fonte externa de energia é fornecida para iniciar o funcionamento desses tipos de reações químicas.
Uma reação que gera energia livre é conhecida como reação "exergônica". Uma vez que essa reação produz energia em vez de consumi-la, ela pode acontecer por conta própria, sem a intervenção de outras forças.
As reações exergônicas em bioquímica, assim como em termoquímica, são aquelas em que a variação da energia livre é negativa (menos no valor numérico). A quantidade total de energia acessível em um sistema é medida pela energia livre; mudanças negativas indicam que a energia foi descarregada, enquanto mudanças positivas indicam que a energia foi conservada.
Uma reação endergônica requer a absorção de energia. Estas não são reações involuntárias não espontâneas. Para começar, eles precisam de esforço ou de uma entrada de força - principalmente na forma de energia. Freqüentemente, a energia necessária para iniciar a reação é tudo o que é necessário, enquanto outras vezes a reação absorve energia durante todo o processo.
O papel comum de uma reação endergônica é liberar energia das moléculas de carboidratos ou de qualquer suposta molécula de alimento, permitindo que as criaturas prosperem sem depender apenas da luz solar para obter energia.
Tabela de comparação entre reações exergônicas e endergônicas
| Parâmetros de comparação | Reações Exergônicas | Reações Endergônicas |
| Definição | As reações exergônicas são as reações espontâneas que liberam energia na forma de calor ou vapor. | As reações endergônicas também são conhecidas como reações não espontâneas ou reações desfavoráveis. A reação necessita de mais energia do que você recebe |
| Energia Livre de Gibbs | O valor da energia livre de Gibbs é negativo. | O valor da energia livre de Gibbs é positivo. |
| Nível de entropia | O nível de entropia é aumentado em uma reação exergônica típica. | A entropia é diminuída em uma reação endergônica. |
| Necessidade de energia | Emite energia geralmente na forma de calor. | Consome energia através dos arredores para o início da reação ou a continuação dela. |
| Exemplos | A reação do sódio e do cloro para formar sal de cozinha, combustão e quimioluminescência. Nessa reação, a energia é liberada na forma de luz. | A reação química da fotossíntese é um bom exemplo de reações endergônicas. |
O que são reações exergônicas?
Exergônicos são reações irreversíveis que ocorrem naturalmente no meio ambiente. O termo “espontâneo” se refere a algo pronto ou ansioso para ocorrer com pouca ou nenhuma estimulação externa.
Quando submetido ao oxigênio da atmosfera, o sódio, por exemplo, queima. Outro exemplo de reações exergônicas é a fumaça de madeira. No estudo da termodinâmica química, esses processos são chamados de reações favoráveis, pois produzem mais calor.
Sob temperatura e pressão padrão, a energia livre de Gibbs é zero, indicando que mais calor é absorvido do que absorvido. Essas são respostas que não podem ser revertidas. Reações exergônicas são aquelas em que as ligações covalentes são rompidas, liberando a energia armazenada nessas interações. Catabolismo - a parte destrutiva do metabolismo - refere-se a esses processos de degradação química.
Os organismos vivos empregam processos exergônicos para transportar energia do “armazenamento” em um componente, como gordura ou açúcar, para um estado ativado, como ATP. Isso seria realizado dissolvendo as ligações covalentes do açúcar ou da gordura e transferindo sua energia para uma molécula chamada na espécie de elétrons ou outra moeda.
A energia livre de Gibbs é negativa. Como as reações espontâneas têm um valor numérico de energia negativo de Gibb, quando calculadas usando a relação termodinâmica, isso implica que uma reação exergônica é sempre uma reação espontânea ou criada ou induzida.
O que são reações endergônicas?
Um processo no qual o calor ou qualquer forma de energia é absorvido é conhecido como reação endergônica. Isso significa que a mudança geral na energia livre é positiva em termos químicos.
Muitos processos na natureza só podem ocorrer se a energia adequada do ambiente estiver disponível. Esses processos não podem acontecer por conta própria, uma vez que consomem muita energia para dissolver as ligações químicas.
A energia externa auxilia na dissolução dessas conexões. A energia liberada como resultado da quebra da ligação alimenta a reação. A energia produzida durante a quebra das ligações químicas às vezes é insuficiente para manter a reação em andamento. Energia externa é necessária em tais circunstâncias para manter a reação contínua.
Uma reação espontânea é indicada por uma energia livre de menos (-) Gibbs. No caso de reações endergônicas, esta energia livre de Gibbs é positiva (+), indicando que a reação não é espontânea. Respostas desfavoráveis são outra palavra para reações não espontâneas.
Para o avanço de uma reação não espontânea, as necessidades de energia são fornecidas externamente. Como resultado, a energia por unidade é maior do que a quantidade dos reagentes. Como resultado, a mudança na entalpia é um número positivo.
Principais diferenças entre reações exergônicas e endergônicas
Conclusão
Muitas reações ocorrem na natureza e até mesmo dentro de nossos corpos para dissipar energia ou para quebrar algumas ligações covalentes para um processo essencial e essas reações consistem amplamente de natureza espontânea ou não espontânea.
As reações exergônicas e endergônicas ocorrem principalmente quando a reação está em equilíbrio, portanto, elas ocorrem muito dentro do seu corpo enquanto você lê este artigo! Ambas as reações envolvem mudanças na energia livre de Gibbs e a diferença em suas entropias as torna polares opostas uma à outra. Ao considerar a química termodinâmica, ambas as reações podem ser classificadas em reações endotérmicas e exotérmicas com base na ingestão e expulsão de energia apenas na forma de energia térmica.
