A ciência está em toda parte. Podemos ver isso na comida que comemos, no ar que respiramos, na água que bebemos, etc. É o estudo de tudo ao nosso redor. Como podemos ver, há muitas coisas ao nosso redor com propriedades diferentes. Grafite e carbono são duas coisas semelhantes, mas ainda diferem um do outro em vários aspectos.
Grafite vs Carbono
A diferença entre Grafite e Carbono é que Grafite é um alótropo de carbono, o que significa que é carbono. Quimicamente é carbono, mas suas propriedades físicas o tornam diferente do carbono. E o carbono é apenas um elemento com número atômico 6.
O grafite é um alótropo do carbono, o que significa que é quimicamente igual ao carbono, é completamente composto apenas de átomos de carbono, mas sua estrutura física é diferente. Sua estrutura física única é diferente, o que o torna diferente dos elementos convencionais de carbono.
O carbono é um dos elementos importantes entre 118 elementos conhecidos. É um elemento com número atômico seis. É o elemento básico da maioria dos compostos, e todos os seres vivos devem conter compostos de carbono. É estudado separadamente devido à sua importância e vastidão. O estudo do carbono e seus compostos é conhecido como química orgânica.
Tabela de comparação entre grafite e carbono
| Parâmetros de comparação | Grafite | Carbono |
| Significado | Grafite é um alótropo de carbono. | O carbono é um dos elementos entre os 118 elementos conhecidos. |
| Etimologia | O grafite é feito da palavra grega graphein, que significa "escrever". | Carbono é feito da palavra latina carbo, que significa carvão. |
| Estrutura | O grafite tem uma estrutura de rede de camada hexagonal. | O carbono não possui nenhuma estrutura fixa ou particular. |
| Ocorrência | A grafite ocorre apenas em uma forma que é uma estrutura particular de átomos de carbono. | O carbono ocorre em várias formas, o que resulta em milhões de compostos de carbono. |
| Usar | O grafite tem usos limitados como refrigerante e lubrificante. | O carbono tem muitos usos em várias formas, como petróleo bruto, nutrientes, etc. |
O que é grafite?
Grafite é um alótropo de carbono. O carbono tem muitas formas e estruturas. Grafite é a estrutura cristalina dos átomos de carbono. Acredita-se que seja mais antigo que nosso sistema solar, é o segundo ou terceiro mineral mais antigo deste universo e é usado por seres humanos por milhares e milhares de anos para vários fins.
Na grafite, um átomo de carbono está ligado a três outros átomos de carbono por meio de uma ligação covalente. Ele forma uma camada hexagonal de átomos de carbono, camada por camada, forma uma estrutura cristalina. Tem uma cor cinza metálico ou enegrecido com uma textura muito macia. É o material mais macio. É por isso que é usado como lubrificante.
Isso ocorre em diferentes formas naturalmente. Por exemplo, Grafite Amorfa, Grafite Granulado, Grafite pirolítica altamente ordenada, Grafite Cristalina são alguns exemplos de diferentes formas de grafite. Também pode ser preparado artificialmente, parecendo-se completamente com grafite natural.
É anisotrópico e parece gorduroso ao toque. Ele também conduz eletricidade. Essas propriedades úteis do grafite o tornam útil na fabricação de eletrodos, lubrificantes, isolantes, etc., e o uso mais comum de grafite que podemos ver em nossos lápis. É extraído por meio de fossas abertas ou métodos subterrâneos para torná-lo disponível para diferentes usos.
O que é carbono?
O carbono é o sexto elemento da tabela periódica moderna. Pertence ao segundo período e décimo quarto grupo da tabela periódica. É denotado por C e seu número atômico é 6. A massa atômica de um átomo de carbono é 12u. Possui três isótopos C-12, C-13 e C-14.
Carbono recebe o nome de seu nome latino "carbo", que significa carvão.
Forma milhões de compostos por causa de sua propriedade tetravalente e de catenação. Essas grandes quantidades de compostos são estudadas em diferentes grupos. O grupo mais comum em que os compostos de carbono são divididos são os compostos orgânicos e os compostos inorgânicos.
Depois do hidrogênio, do hélio e do oxigênio, é o elemento mais abundante em todo o universo. A propriedade do carbono depende de seus diferentes alótropos; por exemplo, grafite, um alótropo de carbono, é o material mais macio, enquanto outro alótropo de carbono conhecido como diamante é o material mais duro já conhecido.
Todas as coisas vivas são feitas de carbono; portanto, é um elemento importante para todas as formas de vida possíveis em qualquer lugar. Além de coisas vivas, é importante de muitas maneiras. É a maior parte dos combustíveis como metano e petróleo bruto. Essas coisas tornam o carbono um elemento versátil e importante entre todos.
Principais diferenças entre grafite e carbono
Conclusão
A química pode ser interessante se tentarmos entender a importância e a singularidade de todos os elementos. Cada elemento possui propriedades únicas que os tornam diferentes. Existem centenas de elementos diferentes, e até mesmo um elemento pode ser encontrado em centenas de formas diferentes que tornam a química um vasto assunto para estudo.
O carbono é um elemento com milhões de compostos e muitos alótropos. O grafite é um dos alótropos do carbono. Pode ser queimado completamente para formar dióxido de carbono, o que prova que é carbono. E o carbono é o sexto elemento da tabela periódica moderna. É o quarto elemento mais abundante no universo e o segundo elemento mais abundante no corpo humano. Portanto, o carbono é o elemento mais importante de todos.
