Os átomos consistem em elétrons carregados negativamente em torno de um núcleo em toda a matéria. Prótons e nêutrons criam o núcleo, enquanto as forças eletromagnéticas unem os elétrons. A palavra íon se refere a um átomo com carga negativa ou positiva, enquanto os isótopos de um elemento são variações diferentes de seus átomos. Apesar de estarem ligados aos átomos dentro do elemento, os íons e os isótopos diferem amplamente de várias maneiras.
Íons vs Isótopos
A diferença entre íons e isótopos é que os íons existem quando os elétrons são insuficientes ou excessivos em um átomo, e a deficiência ou excesso determina a carga positiva e negativa de um átomo. Por outro lado, os isótopos existem quando os nêutrons em um átomo são insuficientes ou excessivos.
A palavra íon se refere a um átomo com carga negativa ou positiva. Eles existem quando os elétrons são insuficientes ou excessivos em um átomo. O excesso ou quantidade deficiente determina a carga positiva ou negativa dos átomos. Isso significa que se houver um número inadequado de elétrons, o átomo terá uma carga negativa. Por outro lado, se houver quantidade excessiva de elétrons, o átomo terá carga positiva.
A palavra isótopo de um elemento se refere às diferentes variações de átomos. Eles existem quando os nêutrons em um átomo são insuficientes ou excessivos. O número de prótons em todos os átomos de um elemento específico é o mesmo, mas o número de nêutrons pode ser diferente. Devido a isso, um elemento possui vários isótopos que possuem propriedades químicas e comportamentos semelhantes.
Tabela de comparação entre íons e isótoposs
| Parâmetros de comparação | Íons | Isótopos |
| Existência | Existe quando há excesso ou deficiência de elétrons em um átomo. | Existe quando existe um excesso ou uma quantidade deficiente de nêutrons em um átomo. |
| Nomenclatura | Derivado da palavra grega ‘iov’ que significa ‘ir’. | Derivado das palavras gregas "isos" e "topos", que significam "no mesmo lugar". |
| Classificação | Eles são atômicos após consistirem em um único átomo ou moleculares após consistirem em vários átomos. | Eles são classificados principalmente em dois tipos - instáveis e estáveis. |
| Definição | Refere-se aos átomos carregados negativamente ou positivamente. | Refere-se às diferentes variações de átomos em um elemento. |
| Nomeado por | O físico inglês Michael Faraday. | Sugerido por Margaret Todd a Frederick Soddy. |
O que são íons?
A palavra íon se refere a um átomo com carga negativa ou positiva, e a palavra se originou de uma palavra grega "iov" que significa "indo". Michael Faraday, um físico inglês, cunhou o termo. Íons existem principalmente quando há um excesso ou quantidade inadequada de elétrons em um átomo.
A quantidade inadequada ou excessiva de elétrons em um átomo determina a carga positiva e negativa do átomo. Portanto, quando há uma quantidade excessiva de elétrons, o átomo terá carga positiva. Por outro lado, quando há uma quantidade inadequada de elétrons, os átomos terão carga negativa. Neste caso, o excesso ou quantidade inadequada de elétrons faz com que o núcleo emita uma carga elétrica, visto que o número total de prótons de um átomo não é igual ao seu número total de elétrons.
Os íons são amplamente classificados em atômicos e moleculares. Os íons que consistem em um único átomo são categorizados como íons atômicos ou monoatômicos. Por outro lado, os íons que consistem em vários átomos são classificados como íons moleculares ou poliatômicos. Eles geralmente são encontrados na natureza e ocorrem nos estados sólido, líquido e gasoso.
O que são isótopos?
A palavra isótopo de um elemento se refere às diferentes variações de átomos, e a palavra se originou das palavras gregas "isos" e "topos", que significam "no mesmo lugar". Margaret Todd sugeriu o termo a Frederick Soddy, que mais tarde o descobriu enquanto estudava as cadeias de decomposição entre o chumbo e o urânio.
Os isótopos existem principalmente quando há uma quantidade excessiva ou inadequada de nêutrons em um átomo. O número de prótons em todos os átomos de um elemento específico é o mesmo, mas o número de nêutrons pode ser diferente. Devido a isso, um elemento possui vários isótopos que possuem propriedades químicas e comportamentos semelhantes.
Os isótopos são categorizados significativamente em isótopos estáveis e instáveis. Portanto, isótopos estáveis são naturalmente aqueles que não decaem. Por outro lado, isótopos instáveis são naturalmente aqueles que decaem automaticamente e emitem radiação ionizante.
Principais diferenças entre íons e isótopos
Conclusão
Os átomos consistem em elétrons carregados negativamente em torno de um núcleo em toda a matéria. Prótons e nêutrons criam o núcleo, enquanto as forças eletromagnéticas unem os elétrons. A palavra íon se refere a um átomo com carga negativa ou positiva, enquanto os isótopos de um elemento são variações diferentes de seus átomos. Apesar de estarem ligados aos átomos dentro do elemento, os íons e os isótopos diferem amplamente de várias maneiras.
A palavra íon se refere a um átomo com carga negativa ou positiva, e a palavra se originou de uma palavra grega "iov" que significa "indo". O excesso ou quantidade inadequada de elétrons faz com que o núcleo emita uma carga elétrica, visto que o número total de prótons de um átomo não é igual ao seu número total de elétrons. Eles geralmente são encontrados na natureza e ocorrem nos estados sólido, líquido e gasoso.
A palavra isótopo de um elemento se refere às diferentes variações de átomos, e a palavra se originou das palavras gregas "isos" e "topos", que significam "no mesmo lugar". O número de prótons em todos os átomos de um elemento específico é o mesmo, mas o número de nêutrons pode ser diferente. Devido a isso, um elemento possui vários isótopos que possuem propriedades químicas e comportamentos semelhantes.
A principal diferença entre íons e isótopos é que eles têm categorizações diferentes.
