O ponto de fusão e o ponto de congelamento são temperaturas nas quais um estado passa para outro estado. O composto real nessas temperaturas é convertido em um composto diferente. A temperatura define qual estado formará em qual estado. Uma substância pura tem uma temperatura específica na qual atingirá seu ponto de fusão e congelamento.
Ponto de fusão vs ponto de congelamento
A diferença entre o ponto de fusão e o ponto de congelamento é que o ponto de fusão ocorre quando o estado da substância muda de sólido para líquido, mas o ponto de congelamento ocorre quando o líquido se transforma em sólido quando o calor da substância é retirado. O ponto de fusão pode ser observado quando a temperatura aumenta e o ponto de congelamento pode ser observado quando a temperatura diminui.
O ponto de fusão ocorre quando a substância sofre uma mudança em seu estado e se transforma de sólido em líquido. O calor é dado à substância. À medida que a temperatura sobe no sólido, ele começa a derreter e, a uma temperatura, é totalmente convertido no líquido
O ponto de congelamento ocorre quando a substância passa por mudanças e é convertida de líquido em sólido. Quando a temperatura do líquido diminui, ele começa a formar um sólido. Ele se forma completamente sólido quando atinge seu ponto de congelamento. A substância congela e derrete na mesma temperatura.
Tabela de comparação entre ponto de fusão e congelamento
| Parâmetros de comparação | Ponto de fusão | Ponto de congelamento |
| Definição | O sólido se torna líquido a uma temperatura específica. | O líquido muda para sólido a uma temperatura particular |
| Processo | O processo é chamado de derretimento. | O processo é chamado de congelamento. |
| Calor | Fornecido de fontes externas | Retirado da substância |
| Volume | Aumentos | Diminui |
| Energia interna | Aumentos | Diminui |
| Exemplos | Cera sólida a líquida | Agua vira gelo |
O que é ponto de fusão?
O ponto de fusão ocorre quando a substância sofre uma mudança em seu estado e se transforma de sólido em líquido. O ponto de fusão dos compostos cristalinos define os compostos puros e os elementos do sólido. Fontes externas são necessárias para fornecer calor ao sólido, de modo que o calor eleve a temperatura do sólido e finalmente se transforme em líquido.
É uma mudança física. É reversível. Durante o aquecimento, o volume da substância aumenta. O ponto de fusão dos compostos cristalinos define os compostos puros e os elementos do sólido. A energia interna do sólido continua aumentando quando o sólido é aquecido.
Uma substância pura tem uma temperatura específica na qual atingirá seu ponto de fusão e congelamento. A impureza na substância afeta sua temperatura de fusão e congelamento. As moléculas se movem mais quando a temperatura sobe.
É uma ótima idéia usar o ponto de fusão como uma indicação para saber o quanto a substância é pura. A pressão externa é um dos fatores que levam a substância ao ponto de fusão. Os compostos cristalinos têm um ponto de fusão constante.
A substância pode ser declarada muito pura quando atinge seu ponto de fusão a apenas 0,1 grau Celsius. A transição do sólido para o líquido é muito baixa. Um exemplo de ponto de fusão é que o oxigênio sólido tem um ponto de fusão a -218,4 graus Celsius.
O que é ponto de congelamento?
O ponto de congelamento ocorre quando a substância passa por mudanças e é convertida de líquido em sólido. Quando o calor do sólido é retirado, o calor dentro do sólido continua diminuindo, o que resulta na transformação do sólido em líquido.
Quando a temperatura do líquido diminui, ele começa a formar um sólido. Ele se forma completamente sólido quando atinge seu ponto de congelamento. A substância congela e derrete na mesma temperatura. É um processo físico. É um processo reversível.
O volume do material sólido diminui neste procedimento. A energia interna do sólido é afetada e diminui. Essa mudança ocorre em um estado de energia de estado alto e, em seguida, passa para um estado de energia de estado inferior. As moléculas precisam se mover menos devido à diminuição de sua temperatura.
Nisso, as moléculas estão se tornando ordenadas e assumindo uma forma fixa à medida que a temperatura diminui. Ele tem menos liberdade de movimento à medida que está atingindo seu ponto de congelamento. A pressão é aumentada no líquido para torná-lo sólido. A impureza na substância minimiza o ponto de congelamento. Esta é uma boa indicação de pureza. A pureza da substância pode ser definida usando um ponto de congelamento.
Principais diferenças entre ponto de fusão e congelamento
Conclusão
O ponto de fusão ocorre quando a substância sofre uma mudança em seu estado e se transforma de sólido em líquido. O calor é dado à substância à medida que a temperatura sobe no sólido, ela começa a derreter e, a uma determinada temperatura, é totalmente convertida no líquido a uma temperatura específica denominada ponto de fusão.
Os compostos cristalinos usam um ponto de fusão para definir os compostos puros e os elementos do sólido. Quando o calor do sólido é retirado, o calor dentro do sólido continua diminuindo, o que resulta da transformação do sólido em líquido.
Quando a temperatura do líquido diminui, ele começa a formar um sólido. Ele se forma completamente sólido quando atinge seu ponto de congelamento. A substância congela e derrete na mesma temperatura. É um processo físico. É um processo reversível.
O volume do sólido diminui neste processo. A energia interna do sólido é afetada e diminui. Durante o aquecimento, o volume da substância aumenta. A energia interna do sólido continua aumentando quando o sólido é aquecido.
Uma substância pura tem uma temperatura específica na qual atingirá seu ponto de fusão e congelamento. A impureza na substância afeta sua temperatura de fusão e congelamento. As moléculas se movem mais quando a temperatura sobe. Os compostos cristalinos têm um ponto de fusão constante.
