A maior parte das reações nos laboratórios são realizadas com diferentes soluções. Assim, é fundamental saber como se fala a quantidade de substância quando está presente na forma de solução. A quantidade de uma determinada substância presente em um determinado volume ou a concentração de uma determinada solução pode ser expressa em molaridade, molalidade, normalidade, etc.
Molaridade vs Molalidade
A diferença entre Molaridade e Molalidade é que a molaridade se concentra no número de moles de soluto por litro da solução dada, enquanto a molalidade lida com os moles de soluto por kg de solvente. A molaridade é representada por ‘M’ ou Molar ou mol / L, enquanto a Molalidade é representada por ‘m’ ou Molal ou mol / kg.
A molaridade de uma solução depende da temperatura e muda inversamente com ela. Se a temperatura aumenta, a molaridade diminui, enquanto se a temperatura diminui, a molaridade aumenta. O valor da molaridade também é afetado pela mudança na pressão. O valor da molaridade não é exato ou preciso.
A molalidade de uma solução é independente da mudança de temperatura e pressão. Isso ocorre porque a massa do soluto permanece inalterada por qualquer mudança na temperatura e pressão. O valor da molalidade é bastante exato e preciso. A molalidade de uma solução está relacionada com a massa do solvente.
Tabela de comparação entre molaridade e molalidade
| Parâmetros de comparação | Molaridade | Molalidade |
| Definição | É definido como um mol de soluto dissolvido em um litro da solução. | É definido como um mol de soluto dissolvido em 1 kg da solução |
| Unidade SI | mol / L | mol / kg |
| Medição | É medido por meio do volume da solução. | É medido por meio da massa do solvente. |
| Temperatura | Afetado por quaisquer mudanças na temperatura | Não afeta por quaisquer mudanças na temperatura. |
| Denotado | M | m |
| Precisão | É impreciso e não é confiável. | É preciso e exato. |
| Pressão | Afetado por qualquer mudança na pressão | Não afeta por nenhuma mudança na pressão. |
O que é molaridade?
O número de moles de um determinado soluto dissolvido em um dado por litro da solução é conhecido como Molaridade. A molaridade é representada pelo símbolo ‘M’. A fórmula para calcular matematicamente a molaridade é dada abaixo -
litros
A unidade padrão de Molaridade é moles / L, ou Molar ou M. Considere o exemplo dado abaixo - 0,25 mol / L de solução de hidróxido de sódio significa que 0,25 moles de hidróxido de sódio foram dissolvidos em 1 litro (ou 1 decímetro cúbico) de a solução.
À medida que o volume de uma determinada solução aumenta com o aumento da temperatura da solução, a molaridade da solução também diminui com ele, enquanto o volume da solução diminui com a diminuição da temperatura. Assim, a molaridade da solução aumenta com a diminuição da temperatura.
Para problemas complexos, a equação dada M1V2 = M2V2 é usado para descobrir a molaridade da solução. Por exemplo - Dissolva 4 g de hidróxido de sódio em 250 ml de água. Qual é a molaridade da solução acima?
Solução - Massa de hidróxido de sódio = 4,0 g
Massa molar de hidróxido de sódio, NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40,0 g / mol
Volume de água em litro = 250/1000 = 0,25 L
Número de moles = Massa de hidróxido de sódio / Massa molar de hidróxido de sódio
= 4/40 = 0,1 mol
Molaridade = Número de moles de hidróxido de sódio / Volume de solução em litro
O que é molalidade?
O número de moles do soluto por quilograma do solvente é conhecido como Molalidade. É denotado pelo símbolo 'm'. A fórmula para calcular matematicamente a molalidade é dada abaixo -
Molalidade = Moles de determinado soluto / Massa de determinado solvente em kg
A unidade padrão de medida de Molalidade é moles / kg ou Molal ou m. Considere o exemplo abaixo - solução de 1,0 mol / kg de cloreto de potássio significa que 1 mole (74,5 g) de cloreto de potássio é dissolvido em 1 kg de solução.
Não é afetado pela mudança de temperatura, uma vez que a massa permanece constante ou não é afetada pela temperatura.
Considere o seguinte exemplo para melhor compreensão - Quando 2,5 g de ácido etanóico são dissolvidos em 75 g de benzeno.
Solução - Massa molar de ácido etanóico = 60 g / mol
Moles de ácido etanóico = 2,5 / 60 = 0,0417 mol
Massa de benzeno em kg = 7/1000 kg
A molalidade do ácido etanóico = Moles de ácido etanóico / Massa de benzeno
= 0,0417 × 1000/75 = 0,556 mol / kg
Principais diferenças entre molaridade e molalidade
Conclusão
Ambos os termos acima, Molaridade e Molalidade, fazem parte da concentração da solução química. A diferença significativa entre os dois termos se reduz à massa versus volume. A molaridade de uma solução está interessada no número de moles de soluto com o volume de uma determinada solução, enquanto a molaridade está interessada em moles de um soluto junto com a massa de um solvente.
O termo molaridade é representado ou denotado por ‘M’, enquanto molalidade é representada ou denotada ‘m’. A mudança na pressão afeta as mudanças na molaridade, mas o valor da molalidade. O mesmo ocorre com a mudança de temperatura, que afeta o valor da molaridade, mas não a molalidade. Acredita-se que o valor obtido para a molaridade não seja exato e preciso, mas o valor obtido para a molaridade é mais exato, preciso e confiável.
Referências
- https://www.mdpi.com/2218-0532/77/4/817
- https://acp.copernicus.org/articles/18/11125/2018/
