Qualquer pessoa que esteja estudando química precisa saber o que é a massa molar e a massa molecular. Esses dois conceitos são muito importantes no campo da química e são números muito úteis em muitas teorias e equações.
Massa molar vs massa molecular
A diferença entre a massa molar e a massa molecular é que a massa de um molar de uma substância é medida em massa molar, enquanto a massa de uma molécula da substância é medida em massa molecular.
A massa molar é a massa total de 6,022 x 1023 moléculas (número de Avogadro) de uma substância. Também é menos preciso quando comparado à massa molecular. Sua unidade padrão é g / mol. É calculado dividindo a massa total de um composto pelo número de moles.
Por outro lado, toda a massa das moléculas de uma substância é conhecida como sua massa molecular. É calculado somando todas as massas dos átomos em uma molécula por sua composição. Sua unidade padrão é AMU (unidade de massa atômica). É mais preciso do que a massa molar e mostra mais precisão durante os cálculos.
Tabela de comparação entre massa molar e massa molecular
| Parâmetros de comparação | Massa molar | Massa molecular |
| Significado | Massa de uma toupeira de uma substância. | Massa de uma molécula de uma substância. |
| Definição | A massa total das 6,022 x 1023 moléculas incluídas no composto. | É definido como a massa atômica total de uma molécula, incluindo seus constituintes. |
| Precisão | Menos preciso quando comparado à massa molecular. | Mostra a precisão em cálculos de nível superior. |
| Cálculos | É calculado dividindo a massa do composto X pelos moles do mesmo composto. | É calculado adicionando a massa de cada átomo enquanto deriva a massa atômica com a ajuda da tabela periódica |
| Unidade | g / mol | Amu (unidade de massa atômica) |
| Usos | Usado para fornecer medições para compostos, átomos ou moléculas. | Usado apenas para determinar a massa das moléculas. |
O que é massa molar?
Pode ser definido como a massa da toupeira de uma substância. É calculado usando gramas por mol (g / mol). O número de entidades presentes em uma substância (átomos, moléculas, etc.) é conhecido como uma toupeira. Uma mole de qualquer substância tem 6,022 x 1023 moléculas. Este número é conhecido como número de Avogadro.
Para calcular a massa molar, você divide a massa pela toupeira presente.
Massa molar = Massa / Mole g / mol
Como o número de moles não pode ser medido diretamente, a massa molar de uma substância serve como um elo entre o número de moles e sua massa.
Por exemplo, um mol de oxigênio com massa de 15,9994 gramas significa que a massa molar seria de 15,99994 g / mol.
A massa atômica de cada elemento, expressa em g / mol, é sua massa molar característica. A massa atômica em 'amu' também pode ser calculada multiplicando a constante de massa molar pela massa atômica em 'amu'. Se você deseja calcular a massa molar de um composto que consiste em vários componentes, some as massas atômicas de todos os átomos constituintes.
Por exemplo, no NaCl, você precisará da massa atômica de seus componentes, a saber, sódio e cloro, que são 22,99 g / mol e 35,35 g / mol, respectivamente. Então, combinando-os, você obterá a massa molar que será de 58,44 g / mol.
O que é massa molecular?
A massa molecular é a massa de uma substância baseada no peso atômico do carbono-12. Também pode ser definido como a massa de uma molécula. Sua unidade é amu, abreviação de unidades de massa atômica. Também é conhecido como “peso molecular”. A massa molecular também é relativa a um átomo de carbono.
Uma molécula é uma composição de tipos semelhantes ou diferentes de átomos que foram arranjados em proporções. A massa molecular pode ser diferente para o mesmo composto por causa dos isótopos da substância.
Na prática, ele é calculado somando-se os pesos atômicos dos átomos que compõem a fórmula molecular do material. Portanto, para calcular a massa molecular de um composto X, combine as massas atômicas dos elementos constituintes pelas fórmulas.
Por exemplo, para determinar a massa molecular de H2o, você adiciona a massa atômica de 2 átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, que são 2 (1,0079) e 15,9994, respectivamente. A massa molecular obtida é de 18,0152 amu.
Outro exemplo pode ser a massa molecular de metano, ou seja, CH4. Você terá que adicionar as massas atômicas de carbono e hidrogênio de acordo com sua composição na fórmula. Portanto, você terá 12,011 para carbono e 4 x 1 para hidrogênio. A massa molecular do CH4 será de 16.
Principais diferenças entre massa molar e massa molecular
Conclusão
Tanto a massa molar quanto a massa molecular são tópicos importantes no mundo da química. A massa de um mol de uma substância é chamada de massa molar, enquanto a massa de sua molécula é chamada de massa molecular. Suas unidades SI também diferem. A massa molar é medida em g / mol, enquanto a massa molecular é medida em um, que representa uma unidade de massa atômica.
Ambos são tópicos amplamente usados na química, por isso é aconselhável ser minucioso com eles e suas diferenças.
Referências
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
