Embora não seja um termo muito comum, a Termodinâmica é estudada por todos em suas aulas. Os diferentes processos que lidam com a conservação de energia e a energia para fazer o trabalho são conhecidos por nós. Embora não percebamos sua importância na vida real, eles ajudam em muitos tipos de estudos.
Esses dois processos termodinâmicos são adiabáticos e isotérmicos, que têm propriedades muito diferentes um do outro.
Adiabático vs isotérmico
A diferença entre o Adiabático e o Isotérmico é que não há transferência de calor no caso do Adiabático, enquanto o Isotérmico permite a transferência de calor do ambiente. A temperatura durante o processo adiabático muda conforme as variações ocorrem dentro do sistema, enquanto o processo Isotérmico tem sua temperatura geral constante dentro do sistema.
Um processo termodinâmico, também conhecido como processo isocalórico, o processo adiabático não permite que o calor penetre no sistema. Isso leva à diminuição da pressão e variação da temperatura devido a variações no sistema. O gás também tende a esfriar durante a expansão. É o oposto dos processos isotérmicos.
Um processo termodinâmico em que a temperatura permanece constante e aí toma o lugar da transferência de calor é conhecido como Processo Isotérmico. Enquanto a pressão é maior na comparação de volume, a taxa de transformação é muito lenta nesses tipos de processos. Para a manutenção da temperatura, o calor é liberado ou adicionado do ambiente.
Tabela de comparação entre adiabático e isotérmico
| Parâmetros de comparação | Adiabático | Isotérmico |
| Definição | Um processo termodinâmico acontece entre um sistema e o ambiente, e a transferência de calor é zero. | Um processo termodinâmico em que a temperatura permanece constante. |
| Temperatura | Devido às variações no processo, a temperatura muda. | A temperatura permanece constante durante todo o processo. |
| Transferência de calor | Não há transferência de calor em tal processo. | Existe a transferência de calor em tais processos. |
| Natureza | Em tais processos, as transformações acontecem em um ritmo rápido. | Nesses processos, as transformações acontecem em um ritmo lento. |
| Pressão | Em comparação com o volume, a pressão é menor. | Em comparação com o volume, a pressão é maior. |
O que é adiabático?
Correlacionado com a Primeira Lei da termodinâmica, os processos adiabáticos não têm transferência líquida de calor e não há mudança final no calor. Nesse processo, a temperatura varia, a pressão é baixa em relação ao volume, e eles se reformam de tal forma que a energia térmica permanece constante.
Visto mais claramente em gases, o processo adiabático está associado à lei da conservação de energia, que diz que a energia não é criada nem destruída. Assim, diz ele, a energia térmica presente no sistema fará o trabalho ou flutuará a energia interna do sistema ou alguma fusão de ambos. O calor simplesmente não pode desaparecer.
A equação do processo adiabático:
PVγ = constante
Onde P é a pressão do sistema, V é o volume do sistema e γ é o índice adiabático onde é definido como a razão entre a capacidade de calor em pressão constante Cp e a capacidade de calor em volume constante Cv.
Alguns exemplos de processos adiabáticos são:
O que é isotérmico?
Um processo termodinâmico no qual a temperatura do sistema não muda e permanece constante, mesmo que o volume e a pressão variem. Tem uma taxa de transformação lenta e o calor pode ser alterado para manter a temperatura constante dentro do sistema.
Este processo serve como base para o funcionamento de usinas de energia elétrica, motores térmicos e muitas das máquinas dos tempos modernos. Além disso, sua importância reside em muitos campos, como ciências espaciais, geologia, biologia, ciências planetárias, etc.
Alguns exemplos de processos isotérmicos são:
Principais diferenças entre adiabático e isotérmico
Conclusão
Esses dois termos dos processos termodinâmicos que encontramos em nossas aulas de química. Ambos os processos discutidos têm seu comportamento em pólos opostos. Todas as diferenças podem ser vistas acima, e pode-se distinguir entre as duas.
O estudo de ambos os processos ajuda a compreender a regulação da temperatura no corpo dos organismos vivos. O exame de calor, temperaturas, energia e sua relação entre eles é muito importante quando se trata de estudos biológicos. Também ajuda mais na meteorologia. Esses estudos também nos ajudaram no dia-a-dia. Portanto, é de grande utilidade saber sobre eles e como funcionam, a razão de tais processos.
