Um álcali é um composto químico que é um tipo de base. Quando mergulhado em água, torna-se uma solução. Em essência, todos os álcalis são bases, mas não o contrário.
Quando um álcali é adicionado a qualquer outro ácido, o pH aumenta. Em contraste, quando um ácido é adicionado a um álcali, o pH diminui devido à remoção do álcali.
Alkali vs Base
A diferença entre o álcali e a base é que o álcali se dissolve na água rapidamente. As bases, por outro lado, não se dissolvem na água.
Os metais alcalinos são macios, brilhantes e não muito pesados. Eles têm uma ligação metálica fraca e é por isso que são macios. Eles podem ser facilmente cortados em dois usando uma faca.
Uma base é uma substância usada para neutralizar ácidos. Óxidos de metal e hidróxidos de metal são exemplos de bases que formam produtos neutros com ácidos.
As bases são escorregadias e amargas quando você prova. Eles produzem moléculas e água quando reagem com ácidos.
Tabela de comparação entre álcali e base (na forma tabular)
| Parâmetro de Comparação | Alcalino | Base |
|---|---|---|
| Compostos | Consiste em carbonatos e hidróxidos de metais alcalinos | Qualquer composto que consista em uma classe de hidróxido que pode ser livre. Ou compostos que aceitam prótons ou pares de elétrons isolados. |
| Definição | O termo álcali é usado para se referir aos metais encontrados no grupo 1 da tabela periódica | Uma base é um composto que consiste em íons hidróxido ou pares de elétrons isolados. Os pares de elétrons podem ser transferidos para outra espécie química |
| Formação de Composto Iônico | O alcalino forma compostos iônicos através da formação de cátions de metais alcalinos | As bases podem formar compostos covalentes ou iônicos |
| Categoria química | Pertence aos metais do grupo 1 ou seus compostos iônicos | Sua categoria química é qualquer composto iônico ou covalente |
| Força | A força do álcali pode ser forte ou fraca, dependendo da natureza e da concentração do sal iônico que o compõe | A força da base depende da concentração de íons hidróxido. |
O que é Alkali?
Álcalis são compostos químicos. Eles contêm um elétron em sua camada mais externa de elétrons. Para se livrar do elétron mais externo de um metal alcalino, é necessário menos energia. Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron da camada externa do álcali.
Eles são metais macios como resultado da ligação metálica. Como tal, você pode cortá-los com uma faca. Ainda assim, eles têm pontos de ebulição e derretimento baixos.
Álcalis são metais reativos. Eles são mantidos em soluções como querosene para evitar que reajam com a atmosfera. Ao queimar com oxigênio, eles formam chamas coloridas.
A densidade dos metais alcalinos é menor em comparação com outros metais. E são bons condutores de calor e eletricidade.
O que é Base?
Uma base é uma substância usada para neutralizar o ácido. Eles podem ou não ser solúveis em água. Aqueles que se dissolvem na água são conhecidos como álcalis.
As bases têm um sabor amargo e esta é uma característica de todas as bases. E, assim como os ácidos, eles podem ser fortes ou fracos. Aqueles que são fortes podem queimar a pele e são muito corrosivos.
O NaOH é um exemplo de base forte, enquanto o NH3 é um exemplo de base fraca. As bases são escorregadias por natureza, mas de sabor amargo. Quando reagem com o ácido, produzem moléculas de água e sal.
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Principais diferenças entre álcali e base
Conceito
A base é uma substância que aumenta a concentração de íons OH quando dissolvida em água. Quando um álcali é dissolvido em água, a solução produzida é transparente. A solução também pode ter um cheiro repelente. Mas, novamente, depende da quantidade de água, de um álcali e do valor de PH do álcali.
Características físicas
As características físicas e químicas do alcalóide são as mesmas. Eles são macios e podem ser cortados com uma faca. Eles têm baixos pontos de fusão e baixas densidades. Por exemplo, sódio, potássio e lítio são baixos para flutuar na água.
As bases são amargas quando você prova. Além da amônia, o resto é inodoro. Eles são escorregadios e reagem com gorduras e óleos.
Usos
Os álcalis são usados para amaciar a água e se livrar de taninos orgânicos, fluoretos e outras impurezas. Eles são usados para neutralizar os níveis de pH da água. O álcali é aplicado para manter o lodo de esgoto e reduzir o odor.
Eles são usados em aplicações industriais e operações de mineração para águas residuais para ajudar a melhorar a visibilidade. Isso também ajuda a remover o fósforo e o nitrogênio. O cloreto de sódio, que é um álcali, é usado nas cozinhas como sal de mesa. As bases são usadas na medicina gástrica, sabonetes, detergentes e limpadores.
Eles também são usados como um álcali não perigoso para neutralizar águas residuais ácidas. Além disso, eles são usados em desodorantes antitranspirantes para axilas.
Propriedades
As bases têm um gosto amargo e uma sensação escorregadia como a do sabonete. Eles reagem com ácidos para produzir água e moléculas de sal. Amônia, bicarbonato de sódio e soda cáustica são as bases comuns. Os álcalis são metais prateados, brilhantes e macios. Sua camada externa é coberta por um elétron. Quando removidos, eles formam cátions +1.
Dissociação quando misturado com água
Quando as bases são misturadas com água, elas se dissociam para dar íon hidrogênio livre (OH-). Por outro lado, os álcalis, quando misturados com água, reagem com violência. A reação produz gás hidrogênio e uma solução fortemente alcalina conhecida como base.
Conclusão
A reação entre o metal alcalino é perigosa. Mas, ao mesmo tempo, é emocionante. É porque a liberação de energia é desencadeada pela fácil remoção de um elétron de um metal alcalino.
Como um álcali é produto de uma base e formado a partir de uma base, existem muitas semelhanças. Mas também existem algumas diferenças entre os dois. Os dois termos são usados indistintamente, mas o fato é que são termos diferentes.
A principal diferença entre álcali e uma base é que os elementos alcalinos são elementos do grupo 1. As bases são categorizadas como elementos ou compostos com características-chave.
- https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
- https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005
