Uma base é uma substância que reage com ácidos para dar sal e água. Conforme proposto por Arrhenius em 1884, a base é um composto químico que se quebra para dar íons hidróxido em uma solução aquosa. Outra definição de base é que base é uma substância que aceita prótons e distribui eleições.
Durante uma reação ácido-base, o íon hidróxido da base se combina com o íon hidrogênio do ácido, formando uma ligação iônica para dar sal e água como produtos, ou seja, as bases têm tendência a aceitar íons hidrogênio.
As bases são classificadas como base forte, base neutra e base fraca dependendo de sua tendência a se dissociar em íons. A base forte tem a capacidade de dissociar íons de hidrogênio ou prótons, mesmo de um ácido fraco. A base fraca é aquela que tem menor tendência de retirar íons de hidrogênio ou prótons do ácido durante uma reação.
Base forte contra base fraca
A diferença entre uma base forte e uma base fraca é que uma base forte ionizada completamente ou 100% em uma reação ácido-base ou água ou solução, enquanto uma base fraca é incapaz de ionizar completamente em uma reação ou solução, ela pode ionizar 1 % ou 99%. ainda é considerada uma base fraca.
Tabela de comparação entre a base forte e a base fraca
| Parâmetro de Comparação | Base forte | Base fraca |
|---|---|---|
| Ionizacao | Ionização completa. | Ionização incompleta. |
| valor do PH | 10 a 14. | 7,3 a 10. |
| Reatividade | Bases fortes são altamente reativas. | As bases fracas são menos reativas. |
| valor pKb | Valor alto de pKb. | Baixo valor de pKb. |
| Condução de eletricidade | Bases fortes são um bom condutor de eletricidade. | Bases fracas são maus condutores de eletricidade. |
O que é base forte?
Uma base forte é aquela que possui a capacidade de remover prótons mesmo de ácidos muito fracos ou uma base forte é que se ioniza completamente em uma solução aquosa ou água. Eles retiram íons de hidrogênio dos ácidos durante uma reação ácido-base.
As bases fortes têm uma capacidade de dissociação de 100%. Na escala de pH, as bases fortes medem de 10 a 14.
Eles têm uma alta constante de equilíbrio. As bases fortes têm um valor alto de pKb e um valor de ka maior que 1. Ela tem um valor de pka negativo. Geralmente, as bases fortes são altamente solúveis em água e outras soluções.
As bases fortes são altamente reativas por natureza, portanto, reagem violentamente com ácidos em uma reação ácido-base. Eles também são bons eletrólitos. As bases fortes são um bom condutor de eletricidade porque a capacidade de conduzir eletricidade depende do número de íons presentes e as bases têm uma concentração de íons.
Alguns dos exemplos de bases fortes são: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de lítio (LiOH), hidróxido de cálcio (Ca (OH) 2), hidróxido de rubídio (RbOH), hidróxido de bário (Ba (OH) 2), Guanidina, etc. A guanidina é um caso excepcional porque permanece muito estável durante a protonação.
O que é base fraca?
Uma base fraca é uma base que não tem uma forte tendência de remover prótons dos ácidos. São as bases que não se ionizam completamente em água ou solução aquosa. Eles não são altamente capazes de retirar íons de hidrogênio de ácidos em uma reação ácido-base. Eles se dissociam parcialmente em uma solução.
A base fraca pode ionizar 1% ou 99%, mas ainda são conhecidas como uma base fraca. Na escala de pH, as bases fracas medem de 7,3 a 10. Elas têm uma constante de equilíbrio baixa em comparação com as bases fortes, quanto mais fraca a base, menor é a constante de equilíbrio. Bases fracas não são bons condutores de eletricidade. Eles também têm um valor de pKb baixo e também têm um valor de ka menor que 1. Eles são caracterizados por valores de pka positivos. Eles não são altamente solúveis em água ou outras soluções.
As bases fracas são de natureza menos reativa e, portanto, reagem suavemente durante uma reação ácido-base. Eles são eletrólitos fracos e um mau condutor de eletricidade porque têm menos concentração de íons livres.
Alguns exemplos de bases fracas são amônia (NH3), piridina (C5H5N), alanina, etilamina, dimetilamina, glicina, hidrazina, etc. A própria água atua como uma base fraca.
Principais diferenças entre Base forte e base fraca
Conclusão
A tendência de dissociar íons define a força de uma base. Cada base forte tem um ácido fraco conjugado e uma base fraca tem seu ácido forte conjugado.
As bases fortes atuam fortemente com o ácido, enquanto as bases fracas atuam suavemente com os ácidos em uma reação ácido-base. Ambas as bases têm sua importância e não podem ser substituídas entre si.
