Tudo neste mundo está de alguma forma relacionado à ciência ou contém ciência nele, pode ser qualquer coisa, qualquer forma ou estado como sólido, líquido ou gasoso. Existem reações químicas que não podem ser vistas a olho nu.
Existem diferentes substâncias químicas com características próprias. Às vezes, dois produtos químicos são misturados para obter um terceiro produto, mas as reações são feitas por profissionais apenas porque também podem levar a resultados graves.
Existem várias coisas que devem ser mantidas em mente antes de qualquer reação química; existem átomos e moléculas em tudo nesta terra. E, portanto, é a molécula que mais importa nas reações.
Por exemplo, a água tem duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio, o que a torna H2O. isso é fundamental e não pode ser alterado, esta fórmula não pode ser alterada como duas moléculas de oxigênio e uma molécula de hidrogênio.
Da mesma forma, existem diferentes soluções aquosas que precisam de conhecimento antes do uso. Por exemplo, ácidos, bases, neutros, etc. Antes de misturar qualquer solução, seu valor de PH precisa ser verificado. Por exemplo, os ácidos podem prejudicar gravemente, as bases têm baixo PH, enquanto os neutros têm um nível de PH normal.
Ácido forte vs ácido fraco
A diferença entre o ácido forte e o ácido fraco é seu nível de pH e capacidade ionizante. Ácidos fortes e fracos são ácidos, mas seus níveis de pH são diferentes, assim como outras características.
Tabela de comparação entre ácido forte e ácido fraco
| Parâmetros de comparação | Ácido forte | Ácido fraco |
|---|---|---|
| condutividade | Bons condutores | Maus condutores |
| Reativo | Altamente reativo | Menos reativo |
| valor do PH | 0 a 3 | 5 a menos de 7 |
| Comestível | Não comestível | Comestível (principalmente) |
| Taxa de reação | Alto | Baixo |
O que é ácido forte?
Ácidos fortes são ácidos que perdem seus prótons com facilidade. Eles ionizam-se na solução aquosa ao perder um próton. A força do ácido é determinada pelo primeiro próton que ioniza.
Para comparar a força do ácido, sua tendência de doar prótons é verificada com qualquer base que seja misturada. Esta força é determinada pelo número pKA. Ácidos fortes se dissociam completamente na água.
O próton H + é o íon carregado que é liberado pelo ácido e se o número de H + for maior, então o ácido é considerado forte. Como três partículas carregadas de ácidos fortes são liberadas, elas também se tornam bons condutores de eletricidade.
Poucos ácidos fortes são ácido sulfúrico, ácido clorídrico (HCI), ácido bromídrico (HBr), ácido iodídrico (HI), ácido perclórico (HCLO4), ácido nítrico (HNO3), etc. Esses ácidos liberam seus prótons mais e se dissociam em bases (principalmente água).
A taxa de reação em ácido forte é mais rápida. Eles liberam íons mais rapidamente e tornam a solução ácida. Os ácidos fortes têm baixo valor de PH, talvez em torno de 0 ou 1. É aconselhável que os ácidos fortes não sejam usados em casa e sejam mantidos fora do alcance das crianças.
Ácidos fortes podem corroer metais facilmente. Alguns ácidos fortes são usados no cotidiano também, por exemplo, bateria de carro, usa ácido sulfúrico (gera eletricidade), ácido sulfúrico é cáustico, ácido muriático que é outra forma de ácido clorídrico é usado em piscinas de água para ajustar o PH
Até o corpo humano contém o ácido forte, que é o ácido clorídrico (HCI), que está presente no estômago provavelmente ajuda na digestão, e está presente de acordo com o nível gástrico da pessoa.
Quando ácidos fortes liberam prótons nas bases, em troca eles extraem elétrons das bases. Nas propriedades físicas, os ácidos são ácidos, corrosivos e prejudiciais. Ácidos fortes tornam sal e água quando misturados com qualquer base. Este processo também é conhecido como neutralização. O produto neutralizado será menos ácido em comparação com o ácido reagente.
O que é ácido fraco?
Ao contrário do ácido forte, os ácidos fracos não se dissociam completamente em bases e, portanto, se dissolvem parcialmente nas bases para formar o produto neutralizado após o procedimento de neutralização.
Sua capacidade de ganhar elétrons e liberar prótons é menor. Sua força ácida é baixa e, portanto, seu pKA é baixo. Eles também são condutores de eletricidade, mas sua condutividade é extremamente baixa. Seu processo de passagem atual é lento quando comparado ao ácido forte.
Em teoria, a concentração de prótons H + é baixa, tornando-os menos reativos. Por exemplo, ácido oxálico (C2H2O4), ácido acético (CH3COOH), ácido fórmico (HCOOH), ácido benzóico (C6H5COOH), ácido nitroso (HNO2), ácido fluorídrico (HF), etc.
Ácidos fracos demoram a reagir, eles são lentos. Seu valor de PH é alto, variando entre 5 e abaixo de 7. Eles são menos capazes do que os ácidos fortes. Eles podem até mesmo queimar narinas quando cheira e tem gosto azedo.
Alguns dos ácidos fracos são usados em alimentos e bebidas como ácido fosfórico (usado em refrigerantes, fermento em pó, também atua como agente neutralizante, etc.), ácido cítrico (usado em sorvetes, sucos de frutas, laticínios, etc.), ácido acético (usado como conservante, maionese, produtos de panificação, etc.), etc.
Portanto, é claro que os ácidos fracos são muito fracos e são comestíveis para seres humanos normais. Eles não são corrosivos e, portanto, não prejudicam ninguém como no caso de ácidos fortes. Ácidos fracos são às vezes considerados bons para a saúde quando ingeridos dentro de limites. Mas pode causar danos quando o limite é ultrapassado ou se alguém é alérgico a algum ácido específico, como o ácido láctico.
Principais diferenças entre Ácido forte e ácido fraco
Conclusão
Os ácidos fortes e fracos são tipos diferentes de ácidos. Existem diferenças na concentração de prótons, mas a composição é um pouco a mesma em todos os ácidos. Ambos são necessários nas necessidades diárias, seus propósitos podem ser diferentes.
