Existem muitos objetos ao nosso redor. Alguns são rígidos, alguns não podemos ver direito a olho nu, enquanto alguns são lacrimejantes. Todos esses objetos ou materiais foram categorizados em diferentes estados. Existem três estados principais: Sólido, Líquido e Gasoso. Eles também podem mudar seu estado.
Geralmente, a ordem de conversão é a transformação de sólidos em líquidos e, em seguida, de líquidos em gases. Mas então percebeu-se que nem sempre é verdade que o estado se converte nesta ordem. Por exemplo, foi descoberto que alguns materiais podem passar de sólidos para a forma diretamente gasosa e outros líquidos para a forma gasosa. Esses processos são chamados de Sublimação e Vaporização, respectivamente.
Sublimação vs Vaporização
A diferença entre Sublimação e vaporização é que durante o processo de conversão, na sublimação, a matéria sólida se transforma em vapor direto. Nenhum estado líquido está envolvido, enquanto durante a vaporização, a matéria líquida se converte em vapor. Isso os leva a divergir quanto ao estágio inicial da matéria, e também começam a se converter em diferentes temperaturas.
A sublimação é uma fase de transição onde a matéria não passa do estado líquido, mas se converte em um estado gasoso diretamente do estado sólido. Durante este método, as moléculas se quebram e se liberam no ar. Esta é uma reação endotérmica. Um exemplo pode ser o gelo seco que se transforma em dióxido de carbono à temperatura e pressão ambientes.
A vaporização é uma fase de transição onde o líquido se transforma em gás sob uma determinada temperatura e pressão. Esse processo ocorre quando a temperatura está relativamente alta que o normal, fazendo com que as moléculas se movam rapidamente, rompendo as ligações intermoleculares do átomo. A água é o principal exemplo desse processo de como a água, ao aumentar a temperatura, pode se transformar em vapores.
Tabela de comparação entre sublimação e vaporização
| Parâmetros de comparação | Sublimação | Vaporização |
| Significado | Conversão de matéria sólida em gasosa. | Conversão de matéria líquida em gasosa. |
| Estado inicial | Sólido | Líquido |
| Estado ausente | Líquido | Sólido |
| Temperatura necessária | 175 ° C | 100 ° C |
| Exemplo | Gelo seco e naftaleno | Água ou qualquer outro líquido. |
O que é Sublimação?
Existem três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. O gelo é o estado sólido, a água é o estado líquido e o vapor de água é o estado gasoso. Portanto, é claro como uma determinada substância pode ter todos os estados de uma forma ou de outra. Existem processos chamados de sublimação e vaporização. Ambos estão relacionados à conversão de um estado em outro.
O processo de transformar o sólido em gás diretamente é chamado de Sublimação. Esse processo ocorre apenas abaixo do ponto triplo da substância. Portanto, apenas sólidos com alta pressão em seu ponto triplo podem passar por esse processo de transição.
Não existem muitas substâncias que passam por esse processo. Apenas alguns podem passar por esse processo. Um exemplo muito comum é o gelo seco; é uma forma sólida de dióxido de carbono, que, quando exposto à temperatura ambiente, rapidamente se transforma em estado gasoso. Outro exemplo poderia ser o naftaleno, que também sublima à temperatura ambiente.
Geralmente ocorre quando os ventos são secos e a umidade é relativamente baixa.
O oposto desse processo é a deposição, sob a qual se transforma em uma substância sólida, como em temperaturas frias, a água se transforma em gelo ou neve.
O que é vaporização?
A conversão do líquido para o estado gasoso é chamada de processo de vaporização. Devido ao aumento da energia cinética, a força entre as moléculas diminui. No final, eles se liberam no ar na forma de vapores.
Este é um processo muito comum que ocorre todos os dias e em todos os lugares. Por exemplo, a água do lago durante os dias de sol se vaporiza devido às altas temperaturas ou quando as pessoas fervem água para cozinhar ou qualquer outra atividade. Outro exemplo pode ser o sal que está sendo feito com a ajuda do processo de vaporização.
Fatores que afetam o processo:
Existem dois tipos ou modos de vaporização, ou seja, evaporação e ebulição.
Evaporação: este processo de líquido de Turing em vapores ocorre a uma temperatura abaixo da temperatura de ebulição na superfície. As aplicações incluem impressão e prensagem, espectroscopia e cromatografia, secagem de roupas, etc.
Ebulição: ocorre quando a pressão ambiente é igual ou inferior à pressão de equilíbrio. Ocorre no ponto de ebulição ou temperatura de ebulição. As aplicações incluem ar condicionado e refrigeradores, para fazer água potável, na cozinha, etc.
Principais diferenças entre sublimação e vaporização
Conclusão
Ambos os processos são diferentes, mas também semelhantes. Como em ambos os processos, o estado final é o estado gasoso e, em ambos, a conversão ocorre a uma temperatura. Ambos são endotérmicos. As forças intermoleculares são quebradas nesses processos para liberar a molécula. Embora seja possível que a transformação do líquido em gás fosse anterior no estado sólido, durante a sublimação, o estado líquido não ocorre de forma alguma. Portanto, não é possível, direta ou indiretamente, que o processo de sublimação possa incluir todos os três estados.
Referências
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0022354915446581
- https://chemistry-europe.onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/cphc.202000108
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.jcim.6b00033
- https://www.osti.gov/biblio/4513757
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0967064501001382
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0019103503003191
