Os elétrons são partículas subatômicas que estão presentes em todos os lugares. Por não possuírem componentes ou subestrutura, são considerados partículas elementares como um todo. É por isso que exibem propriedades de partículas e também de ondas.
Os elétrons têm um papel essencial a desempenhar em diversos fenômenos físicos, químicos, neles e elétricos. Eles são os principais motivos pelos quais ocorrem as reações químicas. Como um elétron é uma partícula carregada, ele pode absorver ou liberar energia, o que acontece principalmente na maioria das reações.
Duas dessas propriedades químicas que requerem o envolvimento de elétrons para mostrar o comportamento são eletronegatividade e afinidade de elétrons. Ambas as propriedades estão associadas ao ganho de elétrons e são correlacionadas. A eletronegatividade é qualitativa, enquanto a afinidade eletrônica é quantitativa.
A afinidade eletrônica é uma propriedade que um átomo em uma molécula exibe, mas a eletronegatividade é a propriedade de um átomo que formou ligações com quaisquer outros átomos. A presença de elétrons é a parte mais essencial dessas propriedades químicas que vários elementos exibem. Na tabela periódica, essas duas propriedades aumentam ao longo dos períodos e diminuem nos grupos.
Eletronegatividade vs afinidade de elétrons
A diferença entre eletronegatividade e afinidade do elétron é que a eletronegatividade é uma propriedade que mostra a capacidade de um átomo de atrair ou ganhar elétrons em uma ligação química, enquanto a afinidade do elétron é a medida da quantidade de energia descarregada ou emitida quando um elétron é adicionado a um átomo.
Tabela de comparação entre eletronegatividade e afinidade de elétrons
| Parâmetro de Comparação | Eletro-negatividade | Electro Affinity |
| Definição | A propriedade de um átomo de atrair elétrons em sua direção. | Propriedade que se refere à descarga de energia quando um elétron é adicionado a um átomo. |
| Unidade Padrão | É medido em Pauling. | Embora seja medido em KJ por mol. |
| Natureza | Esta propriedade é de natureza qualitativa. | Considerando que esta propriedade é quantitativa. |
| Associando Atom | O átomo associado a ele é um átomo ligado. | Aqui, o átomo associado está ligado a uma molécula ou é neutro. |
| Valor mais alto | O maior valor é obtido quando a energia de atração é alta. | Enquanto, neste caso, o maior valor é obtido quando a carga nuclear é maior. |
| Fatores | O número atômico e a distância entre os elétrons de valência e o núcleo carregado são os fatores que afetam a eletronegatividade. | O tamanho atômico, a carga nuclear e a configuração eletrônica dos átomos são os fatores que afetam a afinidade eletrônica. |
| Elementos | O flúor é o elemento mais eletronegativo, enquanto Francium é o menos eletronegativo. | O cloro é o que tem a maior afinidade de elétrons, enquanto o néon tem a menor. |
O que é eletronegatividade?
Em 1811, Jöns Jacob Berzelius introduziu pela primeira vez o termo “eletronegatividade”. Mas depois de muitas outras descobertas e discussões, foi apenas em 1932 que a propriedade da eletronegatividade foi totalmente descoberta por Linus Pauling quando ele criou uma escala eletronegativa dependendo das entalpias de ligação. Isso ajudou ainda mais a descoberta da Teoria de Valence Bond.
A propriedade química de um átomo de atrair um par compartilhado de elétrons em sua direção é chamada de eletronegatividade. Em palavras simples, eletronegatividade é a capacidade de um átomo de ganhar elétrons. É denotado por X e varia de 0,79 a 3,98 em uma escala. É medido em Pauling.
Quanto maior o número atômico, maior a distância entre o núcleo e os elétrons de valência e maior a eletronegatividade. Portanto, o número atômico e a localização dos elétrons do núcleo são os principais fatores que afetam a eletronegatividade. Além disso, a tendência de atração do átomo pelos elétrons aumenta com o aumento do número de prótons, ou seja, a carga nuclear.
Quando dois átomos com eletronegatividade são obtidos, uma diferença crescente entre a eletronegatividade dos átomos resultará em uma ligação polar crescente entre eles, com o átomo com maior eletronegatividade na extremidade negativa.
Em uma escala relativa, a eletronegatividade aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita e diminui ao passar por um grupo. De acordo com isso, o flúor é o elemento mais eletronegativo e Francium é o elemento menos eletronegativo.
O que é afinidade de elétrons?
Afinidade do elétron é a medida da quantidade de descarga de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo em uma molécula ou a um átomo neutro no estado gasoso, que então forma um íon negativo. Esta propriedade é doada por “Eea” e é medida em Kilo Joule (KJ) por mol.
O tamanho dos átomos, isto é, o tamanho atômico, a mudança nuclear e a configuração eletrônica da molécula ou átomos são os fatores que determinam a afinidade eletrônica de um átomo ou elemento. Um átomo ou molécula com um valor de afinidade de elétron positivo maior é referido como um aceitador de elétrons, enquanto aquele com um valor positivo inferior é referido como um doador de elétrons.
A propriedade de afinidade eletrônica só é usada no caso de átomos e moléculas presentes no estado gasoso apenas quando os níveis de energia dos átomos presentes nos estados sólido e líquido são alterados quando eles entram em contato com outros átomos ou moléculas.
Robert S. Mulliken usou um monte de afinidades eletrônicas de elementos para desenvolver a escala de eletronegatividade. Outros conceitos, como dureza química e potencial químico, também envolvem a teoria da afinidade eletrônica entre eles.
Assim como a eletronegatividade, a afinidade eletrônica aumenta com a passagem dos períodos e diminui nos grupos. Com base nisso, o cloro tem o valor mais alto de afinidade eletrônica e o néon tem o valor mais baixo de afinidade eletrônica.
Principais diferenças entre eletronegatividade e afinidade de elétrons
Conclusão
A propriedade de eletronegatividade e afinidade eletrônica, ambas lidam com o conceito de ganho de elétron. Enquanto a afinidade eletrônica é capaz de medições e definições precisas, a eletronegatividade não é capaz de nenhum deles. Como resultado, o primeiro está presente em átomos neutros ou átomos em uma molécula e o último lida com átomos quimicamente ligados.
Referências
pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005
