As fórmulas químicas foram derivadas pela determinação das massas de todos os componentes que se combinam para criar uma molécula, levando ao desenvolvimento de dois tipos principais de fórmulas químicas: fórmula molecular e fórmula empírica. Ambos mostram os átomos presentes em uma molécula, mas mostram e se concentram em diferentes características-chave.
Fórmula empírica vs fórmula molecular
A diferença entre uma fórmula empírica e uma fórmula molecular é que uma fórmula empírica não pode obter a medida exata da massa molecular, enquanto a fórmula molecular pode obter a massa molecular exata. A fórmula empírica é a proporção mais fácil possível entre os átomos, e a fórmula molecular fornece o número exato de átomos.
A fórmula empírica visa mostrar os átomos de uma molécula em sua proporção mais simples. Também pode ajudar a prever o tipo de átomos que estão no composto iônico e as unidades de repetição em um polímero. Pode ser usado para compostos iônicos cristalinos, moléculas simples, polímeros, etc.
Por outro lado, a fórmula molecular fornece uma quantidade exata de átomos em uma molécula. É a fórmula que consiste na quantidade inteira de cada átomo que você calculou ou que recebeu. Pode ser usado para compostos covalentes, mas não pode ser usado para compostos iônicos ou macromoléculas.
Tabela de comparação entre a fórmula empírica e molecular
| Parâmetros de comparação | Fórmula empírica | Fórmula molecular |
| Definição | É a forma mais simples de fórmula que pode ser usada para uma molécula. | É a fórmula que mostra o tipo de átomo e a quantidade de cada átomo presente na molécula. |
| Usos | Usado para compostos iônicos cristalinos, moléculas simples, polímeros, etc. | Usado para compostos covalentes, mas não pode ser usado para compostos iônicos ou macromoléculas. |
| Massa molecular | Ele não pode medir a massa molecular exata. | Ele pode medir a massa molecular exata. |
| Teoria | Ele fornece a proporção mais simples dos átomos de uma molécula. | Ele fornece o número exato de átomos em uma molécula. |
| Previsões | Ele pode prever o tipo de átomos que estão no composto iônico e a unidade de repetição em um polímero. | Ele pode prever os números de oxidação em um átomo, suas reações e os produtos finais obtidos. |
O que é fórmula empírica?
As fórmulas empíricas são o tipo mais simples de fórmulas moleculares que podem ser escritas. Ele exibe os tipos de átomos na molécula, mas não fornece o número real de cada átomo. Em vez disso, oferece a razão de número inteiro mais simples da molécula para cada átomo.
É a fórmula mais básica para um composto, definida como a proporção de subscritos do menor número inteiro de componentes na fórmula.
A proporção mais simples de componentes em uma molécula molecular é mostrada pela fórmula empírica. Para criar a fórmula de um composto iônico, podemos apenas trocar as cargas de cada ícone, que fornece imediatamente o número de íons na molécula. Para macromoléculas, também podemos criar formulações empíricas.
Ao formular fórmulas empíricas para polímeros, colocamos a unidade de repetição primeiro, depois a letra “n” para indicar que o polímero pode ter n unidades de repetição. A fórmula empírica, por outro lado, não pode ser usada para determinar a massa, estrutura ou isômeros de uma molécula, mas é útil por razões analíticas.
Por exemplo, a glicose tem CH2O como sua fórmula empírica, e a fórmula da molécula para o mesmo é totalmente diferente. Os compostos iônicos em sua forma cristalina são geralmente mostrados com a ajuda de uma fórmula empírica. Por exemplo, em um cristal de NaCl, usamos apenas a fórmula empírica, pois não podemos afirmar o número exato de átomos.
O que é fórmula molecular?
O tipo de átomo e o número de cada átomo associado a uma molécula são representados por fórmulas moleculares. Como resultado, ele determina a estequiometria correta de cada átomo. Os átomos são representados por símbolos, que são exibidos na tabela periódica.
Além disso, os números dos átomos devem ser escritos como subscritos. Algumas fórmulas moleculares são neutras (sem carga), mas se houver, ela pode ser mostrada como um sobrescrito no lado direito. As quantidades inteiras dos átomos são incluídas no subscrito ao formular uma fórmula.
É uma fórmula criada a partir de moléculas que representam o número total de átomos individuais encontrados na molécula de um composto. A quantidade e o tipo de átomos que constituem uma molécula são representados na forma de uma fórmula molecular. É uma representação da proporção real do número inteiro do composto entre suas partes constituintes.
Em processos químicos e ao escrever qualquer informação química, geralmente utilizamos a fórmula molecular. Podemos aprender muito sobre uma molécula apenas dando uma olhada em sua fórmula molecular.
Também podemos calcular a massa molecular exata, por exemplo. Além disso, se for uma substância iônica, podemos antecipar quais íons serão liberados e quantos serão liberados quando se dissolver na água.
Principais diferenças entre fórmula empírica e fórmula molecular
Conclusão
Podemos escrever uma fórmula empírica para uma determinada molécula ou macromolécula, mas a fórmula molecular é a versão mais detalhada com informações mais abrangentes.
As fórmulas moleculares indicam o tipo de átomos e a quantidade de átomos conectados na molécula, enquanto as fórmulas empíricas mostram as fórmulas mais simples que podemos escrever para uma molécula.
Como resultado, a principal distinção entre fórmulas empíricas e moleculares é que as fórmulas empíricas fornecem apenas as razões de átomos mais simples, mas as fórmulas moleculares fornecem a quantidade real dos átomos incluídos em uma molécula.
