A natureza é composta de vários elementos. Esses elementos podem ser físicos, químicos e ambientais. A presença desses elementos se dá em várias formas e lugares. Um determinado elemento é útil apenas em uma determinada forma ou de outra. Portanto, mantê-los em suas formas adequadas e evitar que sejam danificados ou destruídos é de extrema importância. O sódio e o potássio são dois desses metais alcalinos encontrados na natureza.
Sódio vs Potássio
A diferença entre o sódio e o potássio é que o sódio metálico é encontrado naturalmente nos oceanos na forma dissolvida, enquanto o potássio metálico é encontrado na crosta terrestre na forma mineral. Embora ambos os metais sejam alcalinos, ou seja, eles podem formar compostos alcalinos ou básicos e também têm a mesma estrutura atômica, eles diferem em seu número atômico e aplicações.
O sódio é um metal alcalino encontrado na forma dissolvida nos oceanos. É quimicamente denotado por “Na” e tem um número atômico de 11. Pertence aos elementos do Grupo 1 na Tabela Periódica de Química. O metal forma ligações eletrovalentes com outros elementos ao perder o elétron presente em sua camada de valência.
Por outro lado, o potássio está presente como um mineral na crosta terrestre. É quimicamente denotado por “K” e seu número atômico é 19. Ele também é especificado como metal alcalino e pertence aos elementos do Grupo 1 na Tabela Periódica. Ele contém apenas um elétron em sua camada de valência. O metal é eletricamente neutro, pois é um elemento puro.
Tabela de comparação entre sódio e potássio
| Parâmetros de comparação | Sódio | Potássio |
| Símbolo Químico | O sódio é um metal alcalino denominado “Na”. | O potássio também é um metal alcalino denominado “K”. |
| Número atômico | Seu número atômico é 11. | Seu número atômico é 19. |
| Período | Está presente no Período 3 da tabela periódica. | Está presente no Período 4 da tabela periódica. |
| Encontrado em | É encontrado na forma dissolvida na água do mar. | É encontrado como um mineral na crosta terrestre. |
| Configuração eletronica | Possui configuração eletrônica de [Ne] 3s¹. | Sua configuração eletrônica é [Ar] 4s¹. |
| Elétron de valência | O elétron de valência está presente no orbital 3s. | O elétron de valência está presente no orbital 4s. |
| Ponto de fusão | Seu ponto de fusão é 97,79 ° C. | Seu ponto de fusão é 63,5 ° C. |
| Ponto de ebulição | Seu ponto de ebulição é 882,8 ° C. | Seu ponto de ebulição é 759 ° C. |
| Tamanho Atômico | É menor em tamanho. | É comparativamente maior do que o átomo de sódio. |
O que é sódio?
O sódio é um dos elementos químicos que pertencem ao Grupo 1 da tabela periódica. É um elemento natural que se encontra dissolvido nos oceanos e mares. A fim de trazer o metal em uma forma sólida, o método de extração é usado. O sódio tem um número atômico de 11. Em palavras mais simples, o sódio tem um total de 11 átomos em seus orbitais.
A configuração eletrônica do sódio é [Ne] 3s¹. O elétron de valência está presente no orbital 3s. O metal forma fortes ligações eletrovalentes com outros elementos ao perder o elétron de valência. Depois de perder o elétron, o sódio ganha uma carga positiva. Tem uma massa atômica de cerca de 22,98 amu. Possui brilho em sua superfície, que é denominado brilho metálico.
O sódio tem alta reatividade. Ele reage vigorosamente com água e oxigênio. Tem uma textura muito macia e pode ser cortado com uma faca. Portanto, geralmente não é preferido como material de construção. Mesmo uma pequena quantidade de sódio reage prontamente quando adicionada à água. Mas o mesmo sódio, ao reagir com o cloreto, forma cloreto de sódio ou sal comum, que é solúvel em água.
O sódio forma ligações, que resultam na formação de vários compostos. A maioria dos sais de sódio são alcalinos. O sódio também é um elemento de bloco e é capaz de formar um cátion monovalente.
O que é potássio?
O potássio é um metal altamente reativo classificado no Período 4 e Grupo 1 na tabela periódica. É um dos metais alcalinos, assim como o sódio. O metal é encontrado naturalmente como um mineral na crosta terrestre. Seu número atômico é 19 e é de cor branca prateada.
A configuração eletrônica do potássio é [Ar] 4s¹. Possui o elétron de valência no orbital 4s. O potássio perde o elétron de valência e ganha carga positiva. Ele forma ligações iônicas ou compostos aniônicos por atrações eletrostáticas. A massa atômica do potássio é de cerca de 39,09 amu. Além disso, também é encontrado como um íon solubilizado na água do mar.
Como o potássio é altamente reativo, ele forma compostos reativos com água e oxigênio. Ele forma hidróxido quando a água reage com ele. Existem três isótopos naturais de potássio: potássio-39, potássio-40 e potássio-41. O segundo e o terceiro isótopos são radioativos, e o primeiro contém um número igual de prótons e neurônios.
O íon potássio é um elemento essencial para todos os seres vivos. As plantas o usam para a fotossíntese. Porém, o metal deve ser utilizado dentro de um certo limite, ou então pode ser muito tóxico.
Principais diferenças entre sódio e potássio
Conclusão
Os elementos são encontrados em diferentes formas na natureza. Alguns deles ocorrem naturalmente e alguns são preparados por humanos em laboratório. Os que ocorrem naturalmente também são extraídos por vários métodos, pois geralmente estão presentes nas formas dissolvidas ou solubilizadas.
O sódio e o potássio são dois metais alcalinos de ocorrência natural. O sódio é extraído da água do mar e convertido em uma forma sólida. O potássio é obtido por extração mineral da crosta terrestre. Ambos os metais são altamente reativos e têm uma estrutura atômica semelhante.
No entanto, eles também diferem em alguns aspectos. Eles têm diferentes aplicações e propriedades. Além disso, eles formam diferentes tipos de vínculos com outros elementos.
